题目内容
【题目】向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：_____________________
（2）整个过程中的还原剂是________。
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_______色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________。
（4）加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg-1。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1 000 kg，若庄KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2__L（标准状况，保留2位小数）。
【答案】I2+5Cl2+6H2O
2HIO3+10HCl KI和I2 红棕 HBrO3＞Cl2＞HIO3 10.58
【解析】
(1)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，说明氯气和KI发生置换反应生成碘单质；如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明碘和氯气发生氧化还原反应生成碘酸，氯气被还原生成HCl，反应方程式为：I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl；
(2)氯水与KI反应生成碘，继续滴加氯水，氯气将碘单质氧化为碘酸根离子，所以整个过程中的还原剂有KI和I2；
(3)氯气的氧化性大于溴，所以氯气能氧化溴离子生成溴单质，发生的离子反应方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴的四氯化碳溶液为红棕色，继续向溴水中滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，说明氯气的氧化性小于溴酸，氯气能和碘反应生成碘酸，所以氯气的氧化性大于碘酸，所以Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3；
(4)1000kg加碘食盐中含碘至少为20g，KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，则KIO3～I～KI～3Cl2，，所以n(Cl2)=3n(I)=
=0.4724mol，标况下氯气的气体V=nVm=0.4724mol×22.4L/mol=10.58L。
