题目内容
pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（ ）A．m＞n
B．m=n
C．m＜n
D．不能确定
解答：解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m＞n．
故选A．
点评：加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，这样生成的离子浓度在减小的同时还有增大的趋势．
走进文言文系列答案
某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Al、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：（16分）I、（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+ HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_+ HC ,③HA(少量) + C- =A_+ HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）
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| HA | H2B | HC | |
| Ka | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 |
| 数值 |
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（2）常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是:_______
A c（H+） B c（H+）/c（CH3COOH） C c（H+）·c（OH-）
D c（OH-）/（H+）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX电离平衡常数_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是___________________________
II、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。
（1）转化过程中存在平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- +H2O能说明反应到达平衡状态的是
A．CrO42- 和Cr2O72-的浓度相同 B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）
C．溶液的pH值保持不变 D．溶液颜色保持不变
（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-（已知铬元素相对原子质量为52）。①转化后所得溶液中c(Cr2O72-)=
②已知：常温下该反应的平衡常数K=1014,上述转化后所得溶液的pH为
（3）还原过程中的离子反应方程式
（4）若常温下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
（16分）I、（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA + HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_ + HC ,③HA(少量) + C- =A_ + HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）
| | HA | H2B | HC | |
| Ka | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 |
| 数值 | | | | |
A c（H+） B c（H+）/c（CH3COOH） C c（H+）·c（OH-）
D c（OH-）/（H+）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX电离平衡常数_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是___________________________
II、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。
（1）转化过程中存在平衡2CrO42- + 2H+
Cr2O72- + H2O能说明反应到达平衡状态的是A．CrO42-和Cr2O72-的浓度相同 B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）
C．溶液的pH值保持不变 D．溶液颜色保持不变
（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-（已知铬元素相对原子质量为52）。①转化后所得溶液中c(Cr2O72-)=
②已知：常温下该反应的平衡常数K=1014,上述转化后所得溶液的pH为
（3）还原过程中的离子反应方程式
（4）若常温下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至