Question

【题目】下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4溶于水；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序号填空：

（1）未破坏化学键的是_____________。

（2）仅离子键被破坏的是_____________。

（3）仅共价键被破坏的是_____________。

（4）离子键和共价键均被破坏的是_____________。

（5）写出过程③的电离方程式_____________。

Answer 1

【答案】①⑤ ② ④⑥ ③ KHSO4=K++H++ SO42-

【解析】

根据晶体类型判断，离子键是阴阳离子之间的相互作用；共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，由此分析解答。

①干冰属于分子晶体，气化时不破坏化学键，破坏分子间作用力；
②硝酸钾为离子晶体，熔化破坏的是离子键；
③KHSO4为离子晶体，溶于水电离出K+、H+、SO42-，破坏的是离子键、共价键；
④硫酸是共价化合物，溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，所以溶于水破坏的是共价键；
⑤蔗糖是分子晶体，溶于水不破坏化学键，破坏分子间作用力；
⑥HI是共价化合物，分解时破坏的是共价键；

（1）未破坏化学键的是①⑤。

（2）仅离子键被破坏的是②。

（3）仅共价键被破坏的是④⑥。

（4）离子键和共价键均被破坏的是③。

（5）KHSO4溶于水电离出K+、H+、SO42-，电离方程式是KHSO4=K++H++ SO42-；