题目内容
【题目】无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、O、S中的3种元素组成。
强酸 | 强碱 | 可溶性盐 | …… |
①HCl | ③___ | ⑤Na2CO3 | ⑦CO2 |
②__ | ④Ba(OH)2 | ⑥__ | ⑧SO3 |
（1）图中“……”可以代表的物质类别是___。
（2）③的水溶液为碱性，写出电离方程式___。(写一种即可)
（3）②与④在水溶液中发生反应的离子方程式是__。
（4）⑤与⑦在水溶液中发生反应的化学方程式是__。
（5）②与⑥能发生复分解反应，则⑥的化学式是__。(写一种即可)
【答案】酸性氧化物或氧化物 NaOH=Na++OH-或KOH=K++OH- 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 Na2SO3或K2SO3或NaHS或KHS
【解析】
无机物分为酸、碱、盐、氧化物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物为盐，两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物。
（1）无机物分为酸、碱、盐、氧化物，图中“……”可以代表的物质类别是氧化物或酸性氧化物，故答案为：氧化物或酸性氧化物；
（2）②、③、⑥均由Na、K、H、O、S中的3种元素组成，③的水溶液为碱性，所以可以是氢氧化钠或氢氧化钾，其电离方程式为
NaOH=Na++OH-或KOH=K++OH-，故答案为：NaOH=Na++OH-或KOH=K++OH-；
（3）②是Na、K、H、O、S中的3种元素组成的强酸，是硫酸，④是氢氧化钡，在水溶液中发生反应的离子方程式为：2H++SO42-+
Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（4）⑤是碳酸钠，⑦是二氧化碳，在水溶液中发生反应的化学方程式为：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，故答案为：CO2+H2O+
Na2CO3=2NaHCO3；
（5）②是Na、K、H、O、S中的3种元素组成的强酸，是硫酸，⑥是Na、K、H、O、S中的3种元素组成的可溶性盐，二者能发生复分解反应，则⑥为Na2SO3或K2SO3或NaHS或KHS，故答案为：Na2SO3或K2SO3或NaHS或KHS；
【题目】通过简单地推理或计算填空。
(1)X原子有两个电子层，K 层电子数是L层电子数的一半，X是_______(写元素符号)元素。
(2)若某元素形成的简单离子的电子层数和最外层电子数与 Ne原子相同，其可能的离子中半径最小的是__________(填离子符号)。
(3)元素R能够与某非金属元素 W 形成化合物 RWn，已知 RWn 分子中各原子核外最外层电子总数为26，核外电子数总和为66 ，则 W 是 ___________(写元素符号)元素，n=_____________。
(4)位于三个不同周期的四种短周期主族元素 A、B、C、D，其部分元素特征信息如下表：
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 其单质是密度最小的物质 |
B | 阴离子带两个单位负电荷，其单质是空气的主要成分之一 |
C | 在短周期主族元素中金属性最强 |
D | 最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
①写出常温下D的单质与A、B、C形成的化合物的稀溶液反应的化学方程式：________________。
②D的最高价氧化物对应的水化物与 A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为________________________。