题目内容

下列叙述错误的是(    )
A．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用
B．范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高
C．氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间
D．形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径
C
氢键即可以存在于分子间，也可以存在于分子内。
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是                           （   ）
A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
下列各项叙述正确的是(    )
A．在氯化钠晶体中,只有阴离子和阳离子，没有NaCl分子
B．在氯化钠晶体中存在NaCl分子
C．石英是由SiO2形成的分子晶体
D．金刚石和石墨晶体都是由碳原子网状结构形成的典型的原子晶体
制造光导纤维的材料是一种纯度很高的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，图3－15是其简化了的平面示意图，下列关于这种材料的说法中正确的是(　　)

图3－15
A．晶体中Si与O的数目比是1∶4
B．晶体中Si与O的数目比是1∶6
C．该物质是原子晶体
D．该物质是分子晶体
金属的下列性质中，不能用电子气理论加以解释的是(　　)
A．易导电B．易导热
C．有延展性D．易锈蚀
(14分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码
a
b
c
d
e
f
g
原子核数
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
电荷数(单位电荷)
0
1+
1-
0
2+
1+
0
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。
试写出：
(1)a粒子的核外电子排布式 __________________________________________。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：_______＞_______ (用化学式表示)。
(3)d溶于水的电离方程式______________。
(4)g粒子所构成的晶体类型属______________。
(5)c粒子是___________，f粒子是___________ (用化学式表示)。
F2和Br2的沸点（　　）?
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定?
下列数据是对应物质的熔点，有关的判断正确的是（   ）
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是
 
表述1
表述2
A．
钠的金属性比铝强
钠原子核外电子数比铝少
B．
金刚石的熔点高于晶体硅
原子半径Si大于C，键能Si-Si小于C-C
C．
离子晶体一般硬度较大，难压缩
离子晶体中阴、阳离子排列很有规律
D．
相同条件下，分别完全燃烧等量的正丁烷和异丁烷，放出的热量相同
正丁烷与异丁烷互为同分异构体

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