题目内容

下列说法正确的是                           （   ）
A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

B。

AC选项中分子晶体的熔点、沸点只与分子间作用力有关，而与化学键无关，D选项中分子的稳定性是指分子受热分解的难易程度，要破坏的是分子内原子与原子之间的共价键，与分子间作用力无关。
练习册系列答案
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（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数1∶1或2∶1形成化合物；B、C分别能与D按原子个数1∶1或1∶2形成化合物。

（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学
式              、            。
（2）右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示          。E与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为                       。
（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
化学键
F—D
F—F
B—B
F—B
B==D
D==D
键能/ kJ·mol?1
460
176
347.7
347
745
497.3
①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序为        （用a、b、c表示）。
a．F与B形成的化合物      b．B与D形成的稳定化合物
c．F的单质
②试写出F单质晶体的燃烧的热化学方程式：                           。
石墨的片层结构如右图所示：试回答：

（1）片层中平均每个六元环含碳原子数为     个。
（2）在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比
为    
随着科学技术的发展，人们对物质微观结构的认识不断深入。下图是NaCl晶体
的结构示意图，该晶体中阴离子的堆积方式为_______________。

(1)已知阿伏加德罗常数的值(Na),X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+、Cl-间的平均距离为a cm，则NaCl晶体的密度为_______________g·cm-3。
(2)某化学课外小组尝试在实验室中测定NaCl晶体的密度，其实验方案如下：先将固体NaC
l研细，准确称量mgNaCl粉末并转移到容积为100 mL的定容仪器A中。然后，向A仪器中
滴加苯，并不断振荡，至恰好达到刻度线时，测得加入苯的体积为V mL。
①定容仪器A最好选用______________________________ (填仪器名称)。
②能否用水代替苯_______________ (填“能”或“不能”)；其理由是____________________。
③向仪器A中滴加苯时要不断振荡的目的是_______________________________________。
④使用该方法测得NaCl晶体的密度为_______________g·cm-3。
下列变化中，不存在化学键断裂的是                                                       （   ）
A．氯化氢气体溶于水
B．干冰气化
C．氯化钠固体溶于水
D．氢气在氯气中燃烧
下列叙述错误的是(    )
A．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用
B．范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高
C．氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间
D．形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径
下列对各组物质性质的比较中，正确的是（　　）
A．熔点：Li＜Na＜K
B．导电性：Ag＞Cu＞Al＞Fe
C．密度：Na＞Mg＞Al
D．空间利用率：钾型＜镁型＜铜型
硼酸是硼的氢氧化物，已知其结构为平面三角形结构。?
（1）画出硼酸的结构图式。?????
（2）硼酸为无色晶体，可溶于水，水溶液显弱酸性。已知硼酸本身不能电离出H+，它的电离必须有H2O参加，电离后形成正四面体形的硼酸根离子，试写出硼酸电离的方程式（以结构式表示）。???
下列关于晶体的说法正确的组合是(   )
① 分子晶体中都存在共价键     
② 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　
③ 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 
④ 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键                       
⑤ 氯化钠熔化时离子键被破坏
⑥ SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 
⑦ 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 
A．①②③⑥  B．①②④   C．③⑤⑥    D．③⑤

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