题目内容

金属的下列性质中，不能用电子气理论加以解释的是(　　)
A．易导电B．易导热
C．有延展性D．易锈蚀
D
金属易锈蚀，是因为在反应中易失去最外层电子，具有较强的还原性。
练习册系列答案
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短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：
A
B
C
 
D
 
（1）设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为M，则M____________。
A．必为奇数      B．必为偶数    C．可能为奇数，也可能为偶数
（2）若D是地壳中含量位居第二的元素，其单质是制造太阳能电池板的关键材料，其氧化物在数据传输方面贡献突出，则：
①D的元素符号为____________；
②B形成的一种单质分子（甲）可以和钾“掺杂”
在一起制造出化合物乙，其晶胞如右图所示，则该晶
体中甲分子和钾原子的个数比为                 ；
（3）若D元素原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和，则：
①用电子式表示D元素氢化物的形成过程                       ；  
②过量A元素的氢化物与D元素最高价氧化物对应水化物反应生成化合物Z，则Z的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为                   ；
③用上述某元素的氢化物X与另一元素的氧化物Y反应，可生成一种强酸，则X、Y可能为：
　　     和　　　　　，或　　　　　和　　　　　（填分子式）。
随着科学技术的发展，人们对物质微观结构的认识不断深入。下图是NaCl晶体
的结构示意图，该晶体中阴离子的堆积方式为_______________。

(1)已知阿伏加德罗常数的值(Na),X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+、Cl-间的平均距离为a cm，则NaCl晶体的密度为_______________g·cm-3。
(2)某化学课外小组尝试在实验室中测定NaCl晶体的密度，其实验方案如下：先将固体NaC
l研细，准确称量mgNaCl粉末并转移到容积为100 mL的定容仪器A中。然后，向A仪器中
滴加苯，并不断振荡，至恰好达到刻度线时，测得加入苯的体积为V mL。
①定容仪器A最好选用______________________________ (填仪器名称)。
②能否用水代替苯_______________ (填“能”或“不能”)；其理由是____________________。
③向仪器A中滴加苯时要不断振荡的目的是_______________________________________。
④使用该方法测得NaCl晶体的密度为_______________g·cm-3。
下列叙述错误的是(    )
A．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用
B．范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高
C．氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间
D．形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径
下列有关分子晶体的说法中正确的是(　　)
A．分子内均存在共价键
B．分子间一定存在范德华力
C．分子间一定存在氢键
D．其结构一定为分子密堆积
下列对各组物质性质的比较中，正确的是（　　）
A．熔点：Li＜Na＜K
B．导电性：Ag＞Cu＞Al＞Fe
C．密度：Na＞Mg＞Al
D．空间利用率：钾型＜镁型＜铜型
下图所示为某晶体的一个晶胞,该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据晶胞判断，该晶体的化学式为

A.A6B8C             B.A2B4C            C.A3BC                 D.A3B4C
（1）下图为CO2分子晶体结构的一部分。观察图形，试说明每个CO2分子周围有               个与之紧邻等距的CO2分子。
?
（2）试判断：①CO2、②CS2、③SiO2晶体的沸点由高到低排列的顺序是     >      >      （填写相应物质的编号）。
A．KCl、H2SB．H2、I2C．NH4Cl、NaClD．CO2、SiO2

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