题目内容
【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL,溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A. V1表示HA 溶液的体积，V2表示BOH 溶液的体积
B. Ka( HA) 和Kb( BOH) 的数量级相等，均为10-6
C. y点时，c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
D. x、y、z 所示三点时水的电离程度:y>x=z
【答案】D
【解析】A. 根据图像，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH=7，随着V1的增大，溶液的pH逐渐增大，说明V1表示BOH溶液的体积，则V2表示HA溶液的体积，故A错误；B. 根据图像，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH=7，说明溶液显中性，说明Ka(HA)和Kb(BOH)相等，0.1mol/L HA溶液pH=3，则Ka(HA)=
≈10-5，故B错误；C. y点时，溶液的pH=7，说明溶液显中性，是因为阴阳离子的水解程度相同，因此c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，故C错误；D. x、z点酸或碱的浓度相等，因为Ka(HA)和Kb(BOH)相等，对水的电离的抑制程度相等，y点盐的浓度最大，对水的电离的促进程度最大，三点时水的电离程度:y>x=z，故D正确；故选D。
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【题目】氮气是制备含氮化合物的重要原料，而含氮化合物的用途广泛。回答下列问题：
（1）两个常见的固氮反应为：
N2(g)+O2(g)
2NO(g)…………（Ⅰ）
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)…………（Ⅱ）
①气相反应中，某物质A 的组成习惯用分压p(A)代替浓度c(A)，相应的平衡常数用Kp表示。反应（Ⅰ）的平衡常数表达式Kp=_________________。
②反应（Ⅱ）在不同温度下的平衡常数Kp如下表：
温度/K | 298 | 473 | 673 |
Kp | 62(KPa)-2 | 6.2×10-5(KPa)-2 | 6.0×10-8(KPa)-2 |
则反应(Ⅱ) 的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）合成氨工业中原料气所含的少量CO对合成塔中的催化剂有害，可由“铜洗”工序实现对原料气精制。有关反应的化学方程式如下：
[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g) +NH3(g)[Cu(NH3)3] ]Ac·CO(aq)
ΔH=-35 kJ·mol-1，用化学平衡移动原理分析该工序生产的适宜条件为________________________。
（3）氨气是工业制硝酸的主要原料。T℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H= -907kJmol-1
②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H= -1269kJmol-1
其中②是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是___________________；
T℃时N2和O2反应生成NO的热化学方程式为________________________________。
（4）生产和实验中常采用甲醛法测定铵盐的含氢量。反应原理如下：
4NH4++6HCHO==(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O
实验步骤如下：
①取铵盐样品溶液a mL，加入稍过量的甲醛溶液（已除去其中的酸），静置1分钟；
②滴入1-2滴酚酞溶液，用cmol·L-1的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色且半分钟内不褪去为止，记录消耗氢氧化钠溶液的体积；
③重复以上操作2 次，三次实验平均消耗氢氧化钠溶液VmL。
则样品中的含氮量为____mg·L-1；下列铵盐不适合用甲醛法测定含氮量的是____________（填标号）。
a.NH4HCO3 b. (NH4)2SO4 c.NH4Cl d.CH3COONH4
