Question

【题目】将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示。

(1)0～50mL段内，发生反应的离子方程式为_________________。

(2)300～350mL段内，发生反应的离子方程式为________________。

(3)试计算该盐酸的浓度___。（写出必要的计算过程）

Answer 1

【答案】 H++OH—=H2O Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O 当V(NaOH)=300mL 时，溶液中溶质仅为NaCl，依据电荷守恒：

n(HCl)= n(NaOH)=0.3L×2mol L-1=0.6mol

c(HCl)= 0.6mol÷0.2L=3mol L-1（2分）

【解析】试题分析：将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，溶质为氯化铝、氯化镁及可能剩余的盐酸，再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至过量，依次发生的反应是H++OH—=H2O、 、、Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O；

解析：根据以上分析，(1)0～50mL段内没有生成沉淀，所以0～50mL段内是盐酸与氢氧化钠反应，离子方程式为H++OH—=H2O。

(2)300～350mL段内沉淀量减小，应该是氢氧化铝溶于了氢氧化钠中，发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O。

(3) 用元素守恒法 沉淀最多时,溶液中只有氯化钠(镁,铝全部形成沉淀) 氯化钠中氯来自盐酸,钠来自氢氧化钠,且两者的物质的量之比为1:1，n(HCl)=n(NaOH)=0.3L×2mol L-1=0.6mol

c(HCl)= 0.6mol÷0.2L=3mol L-1。