题目内容

15．咖啡酸（见图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．
①咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式．
②蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为，咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为．

分析 ①含有羧基，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体；
②分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，说明CPAE含有酯基，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，由分子式可知该醇为，以此解答．

解答 解：①含有羧基，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为，
故答案为：；
②分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，说明CPAE含有酯基，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，由分子式可知该醇为，咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为，
故答案为：；．

点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意有机物的含有的官能团的性质，此为解答该题的关键，熟悉苯酚、烯烃、羧酸的性质即可解答．

练习册系列答案
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5．向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，符合图象的一组是（　　）
A．X：AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3；Y：NaOH
B．X：Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4；Y：Ba（OH）2
C．X：NH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HCl；Y：NaOH
D．X：NaAlO2、氨水、NaOH；Y：H2SO4
6．既可用来除去甲烷中的乙烯，又可用来鉴别甲烷与乙烯的方法是（　　）
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C．一定条件下与H2发生加成反应D．把气体通入足量溴水中
3．在密闭容器中，进行反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中正确的是（　　）
A．正反应速率增大，逆反应速率减小B．X的转化率变大
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10．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用100mL 2.00moL•L-1NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol．试计算下列问题：
（1）所得溶液中Cl-的物质的量为0.15mol；
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20．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（　　）
A．电解饱和食盐水　                       阴极：Na++e-═Na
B．电镀铜时（电解质溶液为CuSO4溶液）　     阳极：Cu-2e-═Cu2+
C．电解熔融NaCl　                        阴极：Na++e-═Na
D．电解NaOH溶液　                        阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑
7．下列说法或表示法正确的是（　　）
A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B．需要加热的反应说明它是吸热反应
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O，△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S+O2═SO2，△H=-297.3 kJ/mol
4．2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如下图所示．据此判断：
①该反应的△H＜0（填“＞”“＜”）．
②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol•L-1•s-1．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图甲中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图乙示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd（填代号）．
（2）已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
则反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3
（3）某实验小组用50mL 0.50mol•L-1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．实验数值结果比57.3kJ•mol-1偏小，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）a、d．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
5．在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，c（HNO3）=0.2mol/L，c（H2SO4）=0.4mol/L，向其中加入2.56g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（反应前后溶液体积保持不变）（　　）
A．0.40mol/LB．0.30mol/LC．0.075mol/LD．无法计算

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