Question

18．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H₂SO₄溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-═2PbSO₄+2H₂O．下列有关说法正确的是（　　）

• A． K与N相接时，能量由电能转化为化学能
• B． K与N相接时，Pb上发生反应为：Pb-2e^-═Pb²⁺
• C． K与M连接时，所用电源的a极为负极
• D． K与M连接时，PbO₂上发生反应为：PbO₂+4e^_+4H⁺+SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O

Answer 1

分析 K与N相接时，为原电池反应，放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，K与M连接时，为电解池装置，电解池中的Pb为阴极连接电源的负极，阳极是PbO₂，结合电极方程式解答该题．

解答 解：A．K与N相接时是原电池，Pb做负极，PbO₂做正极，能量变化为化学能转化为电能，故A错误；
B．K与N相接时是原电池，Pb做负极，反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，故B错误；
C．K与M连接时，装置是电解池，电解池中的Pb为阴极连接电源的a为负极，故C正确；
D．K与M连接时，装置是电解池，阳极是PbO₂，电解方程式为PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素化合价变化确定正负极，再结合阴阳离子的移动方向、氢离子浓度的变化来分析解答，难度中等．