题目内容

实验测得鲜牛奶在30 ℃时6小时变质，该反应温度每升高10 ℃时反应速率增大一倍，现将鲜牛奶放在冰箱的冷藏室里，保鲜期延长为48小时，则该冰箱的冷藏室里的温度为（   ）
A．-20 ℃B．-10 ℃C．0 ℃D．10 ℃
C
将牛奶放在冰箱里，保鲜期比30 ℃条件下增大了=8倍，则牛奶变质的反应速率应降低8倍。设30 ℃时牛奶的变质速率为v,t ℃时，牛奶变质速率为。根据题意v·= v,则t="0" ℃。选C。
练习册系列答案
相关题目
.在相同的容器中合成A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在恒温恒容条件下分别进行下列两种操作：
操作Ⅰ：起始加1mol A和n molB
操作Ⅱ：起始加1mol C和m molD
两种操作均到达平衡后B的体积分数相同，且A和B的转化率相同。下列有关的说法正确的是（  ）
A．两种操作均到达平衡后，操作Ⅰ中的B的转化率与操作Ⅱ中C的转化率之和为100%
B．n=1
C．m=1
D．若A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；⊿H＞0，在t0时刻达到平衡，增大压强，其速率变化符合图示规律的图
在一定条件下，将3 mol Ｎ２和3 mol Ｈ２充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）２ＮＨ３（ｇ）。当反应达到平衡时ＮＨ３为n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时ＮＨ３仍为n mol，则下列组合不正确的是（   ）
 
起始状态/mol
N2
H2
NH3
A
2
0
2
B
2.5
1.5
1
C

2

D
0
0
2
 
（7分）在一个固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：
2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)
达到平衡时，C的浓度为w mol·L-1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始物质时，经反应达平衡后C的浓度（填“大于”“小于”或“等于”）：
（1）加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度___________________________w mol·L-1。
(2)加入2 mol A和1 mol B,3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度___________w mol·L-1。
(3)加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_____________________________w mol·L-1。
(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时，C的平衡浓度_____________________w mol·L-1。
反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)经5 min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol·L-1，而C的浓度增加了2/3a mol·L-1，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)，达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为（   ）
A.2A(g)+6B(g)3C(g)+5D(g)            B.3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)
C.3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)              D.A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)
某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图所示。

正、逆反应速率的变化曲线
  ①加催化剂对速率影响的图象是（　　）。
②升温对速率影响的图象是（　　）。
③增大反应容器体积对速率影响的图象是（　　）。
④增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（　　）。
反应2A(g) B(g)＋xC(g)，在一定条件下达到平衡后，容器内压强增大了p%，A的转化率为2p%，则x的值为 (    )
A．1B．2C．3D．4



(1)反应达到平衡时，放出的热量       。
A．小于92.2 kJ         B．等于92.2 kJ         C．大于92.2 kJ
(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数       。
A．等于0.25            B．大于0.25           C．小于0.25
(3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，
则充入N2的物质的量a(mol)的取值范围是          。
(4)右图是Tl℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，
请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时n(NH3)的变化
曲线。
已知某可逆反应A（g）+B（g）C（g）在密闭容器中进行。A的含量和温度
的关系如图所示，则下列结论正确的是（   ）
A．T1＜T2，正反应是吸热反应B．T1＞T2，正反应是吸热反应
C．T1＞T2，正反应是放热反应D．T1＜T2，正反应是放热反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网