题目内容

右图表示A－－E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物。

（1）推断A为        ；B为         ；

C为        ；D为        （填化学式）

（2）写出②、③的化学方程式：

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）请写出过量的E和Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）将C投入足量的FeCl3的水溶液中，写出发生的总反应的离子方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 （1）Na2O2    Na2CO3    Na     NaCl

   （2）2Na2O2+2H2O   4NaOH+O2↑

        2Na2O2+2CO2   2Na2CO3+O2

(3)2OH- + Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + CO32- +2H2O

(4)6Na + 6H2O + 2Fe3+ = 6Na+ + 2Fe(OH)3↓+ 3H2↑

练习册系列答案
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（2009?安徽模拟）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物．回答下列问题：
（1）写出下列各元素的名称：A
氢
氢
   D
氧
氧

（2）上述五种元素中，第一电离能最小的元素是
Na
Na
，基态原子未成对电子数最多的原子核外电子排布式为
1s22s22p3
1s22s22p3
．
（3）已知：BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H1=+49.0kJ/mol，BA3DA（g）+1/2D2（g）=BD2（g）+2A2（g）△H2=-192.9kJ/mol，试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式（用推出的元素符号书写）；
CH3OH（g）+
3
2
 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol

（4）对可逆反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是
t0-t1
t0-t1
．在一定温度下，若将4amol A2和2a mol C2放入lL的密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
4
a2
4
a2
．若此时再向该容器中投入a mol A2，a mol C2利2a mol CA3，判断平衡移动方向
正
正
（“正”“逆”或“不移动”）．
现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为
F＞N＞O
F＞N＞O
．
（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为
平面三角形
平面三角形
．
（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC-．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）
NaFe2（CN）6
NaFe2（CN）6

（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是
TiN＞MgO＞KCl
TiN＞MgO＞KCl
．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2-有
6
6
个．
（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是
Cr2O3
Cr2O3
．
精英家教网[化学/选修/物质结构与性质]A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，各元素对应的单质均为固体．A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子．B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和．
（1）A、B、C、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）
 
．A、C两元素对应的气态氢化物沸点
 
＞
 
．（用化学式表示）
（2）E元素的常见阴离子的核外电子排布式为
 
，A、C两种元素形成的化合物的晶体类型为
 
，D元素的最高价含氧酸根离子中，中心原子的杂化方式为
 
杂化．
（3）右图是E和Fe形成的晶体FeE2的最小单元“晶胞”，FeE2晶体中阴、阳离子数之比为
 
，FeE2物质中含有的化学键类型为
 
．

右图表示A－－E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物。

（1）推断A为　　　 ；B为　　　　 ；

C为　　　 ；D为　　　 （填化学式）

（2）写出②、③的化学方程式：

②　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）请写出过量的E和Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）将C投入足量的FeCl3的水溶液中，写出发生的总反应的离子方程式

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