[题目]有X.Y.Z.W四种含14个电子的粒子.其结构特点如下:粒子代码XYZW原子核数单核不同元素构成的两核同元素构成的两核同元素构成的两核粒子的电荷数00两个负电荷0原子核外比X原子多3个电子.A的原子结构示意图是含的氧化物晶体中含有共价键数目为与钙离子组成的化合物的电子式为完全燃烧放出的热量是.写出Y燃烧的热化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

粒子代码	X	Y	Z	W
原子核数	单核	不同元素构成的两核	同元素构成的两核	同元素构成的两核
粒子的电荷数	0	0	两个负电荷	0

原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是 ______ 含的氧化物晶体中含有共价键数目为 ______

与钙离子组成的化合物的电子式为 ______

完全燃烧放出的热量是，写出Y燃烧的热化学方程式 ______

组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系反应条件和其他物质已略

写出丁在高温下与水反应的化学方程式 ______

组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ______ ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为 ______ 。

【答案】 3Fe+4H2OFe3O4+4H2或C+H2OCO+H2 与间能形成氢键

【解析】

X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，X为单核，电荷数为0，故X的质子数为14，X为Si原子；Y为不同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为0，故Y为CO；Z为同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为，故形成Z元素的原子质子数为，故Z为；W为同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为0，故形成W元素的原子质子数为，为N元素，W为，据以上分析解答。