题目内容

除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3 ，可选用的试剂是
A．氢氧化钠溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．铁粉
D

试题分析：除杂的基本原则：除杂尽量不引入新的杂质，就是能把杂质反应掉，生成的物质和原物质易于分离。根据2Fe3++Fe=3Fe2+,D选项符合题意。故选D.
点评：这是一道关于除杂的试题。掌握除杂的基本原则就能很快找到选项。
练习册系列答案
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向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。 若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A．0.14mol B．0.16molC．0.21molD．0.24m
将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：（要写计算过程）
(1)NO的体积为           _L，NO2的体积为           _L；（保留2位有效数字）
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为          mol·L－1。（列出计算式即可）
（8分）将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12 L气体（标准状况下），试回答下列问题：
（1）反应放出的气体中，含有          和         （写化学式）。
（2）完全反应后，所得溶液中的溶质是                        。
（3）写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式：                           。
（4）整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是          mol。
在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩固体滤出后不能被磁铁吸引，则反应后溶液不可能大量存在的阳离子是
A．H+ B．Fe3+C．Fe2+D．Cu2+
下列试剂中，可用于鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液的是
A．KClB．KNO3C．KSCND．K2SO4
（4分）把足量的铁粉投入到100 mL 1.0 mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？（要求有计算过程）
已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为
A．3:5B．5:6C．5:4D．2:3
（6分）金属是人类生产、生活中不可缺少的重要材料
（1）生铁是   （填化学式）和铁的合金，生铁的硬度比纯铁   （填高、低）。
（2）生铁放置在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的正极反应为                         ；负极反应为                         ；用盐酸可以除去生铁表面的铁锈，该反应的离子方程式为                            。
（3）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是      （填序号）。
①在电线的外面包上一层塑料层
②在自行车钢圈上镀上一层金属铬
③在海轮的铁制外壳上焊上铜块
④在铁制的暖气片上刷一层油漆

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