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将一定量的CH4完全燃烧，使所生成的气体依次通过无水CaCl2固体和NaOH固体的玻璃管，结果盛NaOH固体的玻璃管质量增加了1.1g，求原来的CH4在标准状况下的体积为多少mL？（要求写出计算过程）
560mL
练习册系列答案
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一定量的CH4恰好与一定量的O2完全反应得到CO2、CO和H2O，产物的总质量为49.6g，将其通过足量的浓H2SO4后，洗气瓶增重25.2g，若此甲烷完全燃烧则还需O2的体积（标况下）为（　　）
将一定量的CH4在O2中点燃，CH4已完全反应，燃烧产物为CO、CO2和H2O(g)。此混合气体的质量为49.6 g，当其缓缓通过足量干燥的CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原燃烧产物中CO2的质量为(  )

A.12.5g                 B.19.7g                 C.13.2g                 D.24.4g

一定量CH4恰好与一定量的O2完全反应，所得CO2、CO、H2O(g)产物总质量为49.6 g，将其通过足量的H2SO4后，洗气瓶增重25.2 g，则CH4完全燃烧还需O2的体积(标准状况)为(    )

A.8.96 L               B.2.24 L               C.4.48 L               D.6.72 L

已知瓦斯的主要成分是CH4。将一定量的CH4在O2中点燃，CH4已完全反应，燃烧产物为CO、CO2和H2O(g)，此混合气体的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的干燥的CaCl2时，固体增重25.2g。原燃烧产物中
CO2的质量为
[     ]
A. 12.5g
B. 19.7g
C. 13.2g
D. 24.4g

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