一定量CH4恰好与一定量的O2完全反应.所得CO2.CO.H2O(g)产物总质量为49.6 g.将其通过足量的H2SO4后.洗气瓶增重25.2 g.则CH4完全燃烧还需O2的体积为A.8.96 L B.2.24 L C.4.48 L D.6.72 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定量CH₄恰好与一定量的O₂完全反应，所得CO₂、CO、H₂O(g)产物总质量为49.6 g，将其通过足量的H₂SO₄后，洗气瓶增重25.2 g，则CH₄完全燃烧还需O₂的体积(标准状况)为( )

A.8.96 L B.2.24 L C.4.48 L D.6.72 L

解析：本题首先根据氢的守恒，水的物质的量为1.4 mol，所以得到甲烷为0.7 mol；这样就知道一氧化碳和二氧化碳的物质的量的和也是0.7 mol，再根据两者的总质量是24.4 g，减去碳的质量，就求出与碳结合的氧的质量，同理可以求出与氢结合的氧的质量，利用氧的守恒就可以求出氧气的物质的量。

答案：C

练习册系列答案

△H₄、△H₅

△H₆、△H₈

（填“△H₁”、“△H₂”、“△H₃”等）．
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
B．C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₈
（2）2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

C₂H₂（g）+

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8kJ/mol

C₂H₂（g）+

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8kJ/mol

．
（3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO₂恰好与100mL浓度为5mol?L^-1的KOH溶液完全反应生成一种正盐．则燃烧1mol丁烷放出的热量为

16QkJ

．

（2013?浙江模拟）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气

①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为

a、e、d、b、c、g、f

（填仪器接口的字母编号）
②该实验还存在不足之处，应如何改进？

装置的最后需要连接装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置

（2）某同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
①提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl₃；假设②：

FeCl₂

；假设③：

FeCl₃和FeCl₂ 混合物

．
②设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空．

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加 KSCN溶液		固体物质中有FeCl₃
向a溶液中滴加酸性KMnO₄溶液	KMnO₄溶液色不褪色	固体物质中不含______

由此得出结论：假设

①

成立（填序号①②③）．
（3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是

（填写序号）
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe（OH）₃溶解度小于Mg（OH）₂溶解度
B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe₂O₃固体
（4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu²⁺等的废液，有人提出可以利用如图的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为

1.12L

（假设气体全部逸出）．

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是______；表示物质中和热的是______（填“△H₁”、“△H₂”、“△H₃”等）．
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
B．C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₈
（2）2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______．
（3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO₂恰好与100mL浓度为5mol?L^-1的KOH溶液完全反应生成一种正盐．则燃烧1mol丁烷放出的热量为______．

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热，等等．

（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________．（填ΔH₁、ΔH₂ 和ΔH₃等）

A．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₁；

B．C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH₂

C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH3；

D．C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₄；

E．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l) ΔH₅

F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH₆

G．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)； ΔH₇

（2）2.00gC₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6 kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：。

（3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO₂恰好与5 mol/L100mL KOH溶液完全反应．求燃烧1 mol丁烷放出的热量（设其数值为X）。

（4）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，“低碳生活”已成潮流，清洁能源的开发、煤的综合利用等是实现“低碳生活”的重要途径。甲烷是一种重要的清洁燃料，燃烧放出大量的热，可直接作为能源用于人类的生产和生活。

已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l） △H₁= —1214 kJ/mol

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂= —566 kJ/mol

则表示甲烷燃烧热的热化学方程式；

请从化学反应的本质解释甲烷燃烧放出热量的原因：。

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是    ；表示物质中和热的是    （填“△H₁”、“△H₂”、“△H₃”等）．
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
B．C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₈
（2）2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式    ．
（3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO₂恰好与100mL浓度为5mol?L^-1的KOH溶液完全反应生成一种正盐．则燃烧1mol丁烷放出的热量为    ．

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