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某元素的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为
。
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该元素的核电荷数即质子数既是3的倍数又是5的倍数,15号元素P的核电荷数、电子层数和最外层电子数符合上述要求。
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钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是( )
A.K是银白色金属,硬度大,熔点高
B.K在空气可以被空气中的氧气所氧化,且产物只有K
2
O
C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,产物都有氢气
D.K也可以与氯气反应,且比Na与氯气的反应剧烈
下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为
。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是
(用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
_______________________
。
(3)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。
实验步骤
实验现象与结论
第四周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有2个电子,下列关于此元素的叙述正确的是( )。
A.原子半径比钾的原子半径大
B.氯化物难溶于水
C.原子半径比镁的原子半径大
D.碳酸盐易溶于水
Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知:①Mg(OH)
2
难溶于水,而Ca(OH)
2
微溶于水;②MgSO
4
溶于水,而CaSO
4
微溶于水。下列推测中,不正确的是( )。
A.Sr(OH)
2
溶解于水
B.SrSO
4
易溶于水
C.BaSO
4
不溶于水
D.Ba(OH)
2
比Ca(OH)
2
更易溶于水
若
a
A
n+
与
b
B
2-
两种离子的核外电子层结构相同,则a的数值为( )。
A.b+n+2
B.b+n-2
C.b-n-2
D.b-n+2
钛(Ti)元素的同位素有
Ti
Ti
Ti
Ti
Ti,下列说法中不正确的是( )。
A.上述同位素中,Ti原子核中的中子数不可能是30
B.题述中包括5种钛元素,且质子数都是22
C.题述中包括5种钛原子,即钛的5种核素
D.钛的相对原子质量不可能为46,也不可能为50
若某基态原子的价电子排布式为4d
1
5s
2
,则下列说法正确的是( )
A.该元素基态原子中共有3个电子
B.该元素原子核外有5个电子层
C.该元素原子最外层共有3个电子
D.该元素原子M能层共有8个电子
短周期元素A、B、C、D在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C、D四种元素的质子数之和为36。E元素原子的半径在同周期中最大,且E的离子与C的离子具有相同的电子层结构。则下列说法正确的是( )
A.元素A形成的气态氢化物一定是正四面体形分子
B.五种元素形成的氢化物中,C的氢化物的沸点最高
C.A、C两种元素可形成A
3
C
2
型化合物,该化合物在空气中不能燃烧
D.B、C、D、E四种元素的离子半径由大到小的顺序为D>B>C>E
关 闭
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