题目内容

盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的．
己知：①H2O（g）═H2O（l）△H1═Q1kJ?mol-1
②C2H 5OH（g）═C2H 5OH（l）△H2═Q 2 kJ?mol-1
③C2 H5OH（g）+3O2（g）--2CO2（g）+3H2O（g）△H3═Q3kJ?mol-1
若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（　　）
分析：根据盖斯定律构造出目标热化学反应方程式，据此计算判断．
解答：解：已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1═Q1kJ?mol-1
②C2H 5OH（g）═C2H 5OH（l）△H2═Q 2 kJ?mol-1
③C2 H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3═Q3kJ?mol-1
由盖斯定律③-②+①×3得：C2 H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-（Q 2-Q3-3Q1）kJ?mol-1．
23g液态酒精的物质的量为
23g
46g/mol
=0.5mol，所以完全燃烧恢复到室温，放出的热量为0.5mol×（Q 2-Q3-3Q1）kJ?mol-1=（0.5Q 2-0.5Q3-1.5Q1）kJ．
故选：B．
点评：考查根据盖斯定律计算反应热，难度中等，关键是构造目标热化学反应方程式，注意反应热的符号．
练习册系列答案
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盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的．
已知：①H2O（g）═H2O（l）；△H=-Q1 kJ/mol；
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）；△H=-Q2kJ/mol；
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．
下列判断正确的是（　　）

盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

己知：①H2O（g）=====H2O（l）  △H1===Q1kJ·mol-1

②C 2H 5OH（g）====C2H5OH（l）  △H2====Q 2kJ·mol-1

③C 2 H 5 OH（g）+3O2（g）——2CO2（g）+3 H 2 O（g）  △H3====Q 3 kJ·mol-1

若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

    A．Q1+Q2+Q3       B．1．5Q1-0．5Q2+0．5Q3

    C．0．5Q1-1．5Q2+0．5Q3                    D．0．5（Q1+Q2+Q3）

 

盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

已知：①H2O(g)===H2O(l)；　ΔH＝－Q1 kJ/mol

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；　ΔH＝－Q2 kJ/mol

③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3 kJ/mol

下列判断正确的是

A．酒精的燃烧热为Q3 kJ

B．若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（3Q1－Q2＋Q3）kJ

C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化

D．从反应③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量

 

盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

已知：①H2O(g)=H2O(1);△H1=-Q1 kJ•mol-1   ②C2H5OH(g)=C2H2OH(1)；△H2=-Q2 kJ•mol-1   

③C2H2OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g); △H3=-Q3 kJ•mol-1 ,若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为多少kJ

A．Q1+Q2+Q3                B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3       D．0.5(Q1+Q2+Q3)

 

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