Question

盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的．
已知：①H₂O（g）═H₂O（l）；△H=-Q₁ kJ/mol；
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）；△H=-Q₂kJ/mol；
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-Q₃kJ/mol．
下列判断正确的是（　　）

A．酒精的燃烧热为Q₃kJ

B．若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃）kJ

C．H₂O（g）→H₂O（l）释放出了热量，所以该过程为化学变化

D．从反应③可知1mol C₂H₅OH（g）的能量高于2CO₂（g）和3H₂O（g）的总能量

Answer 1

分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B、依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到；
C、气态水变化为液态水是物质状态变化，无新物质生成；
D、依据反应前后能量守恒分析判断；

解答：解：A、C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-Q₃kJ/mol．反应中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故燃烧热不是Q₃kJ，故A错误；
B、依据热化学方程式：①H₂O（g）═H₂O（l）；△H=-Q₁ kJ/mol；
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）；△H=-Q₂kJ/mol；
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-Q₃kJ/mol．
结合盖斯定律计算，③-②+①×3；得到C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ/mol．
23 g液体酒精物质的量为0.5mol，反应放热为：（1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃）kJ，故B正确；
C、气态水变化为液态水是物质状态变化，无新物质生成；故C错误；
D、③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-Q₃kJ/mol．反应是放热反应，1mol C₂H₅OH（g）和3molO₂的总能量高于2CO₂（g）和3H₂O（g）的总能量，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了反应热量变化的分析判断，燃烧热的概念应用，盖斯定律的计算应用，反应过程中能量守恒的应用，题目较简单．