盖斯定律认为能量总是守恒的.化学反应过程一步完成或分步完成.整个过程的热效应是相同的.己知:①H2O(g)=====H2O(l) △H1===Q1kJ·mol-1②C 2H 5OH(g)====C2H5OH(l) △H2====Q 2kJ·mol-1③C 2 H 5 OH(g)+3O2(g)--2CO2(g)+3 H 2 O(g) △H3====Q 3 kJ·m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

己知：①H₂O（g）=====H₂O（l） △H₁===Q₁kJ·mol^-1

②C₂H ₅OH（g）====C₂H₅OH（l） △H₂====Q ₂kJ·mol^-1

③C₂ H₅OH（g）+3O₂（g）——2CO₂（g）+3 H₂O（g） △H₃====Q₃kJ·mol^-1

若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

A．Q₁+Q₂+Q₃ B．1．5Q₁-0．5Q₂+0．5Q₃

C．0．5Q₁-1．5Q₂+0．5Q₃ D．0．5（Q₁+Q₂+Q₃）

解析:将③一②+3×①，就能得到46g液态酒精完全燃烧最后恢复到室温所放出的热量，然后将该热量再除以2即可。

练习册系列答案

同步训练与单元测试系列答案

盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

已知：①H₂O(g)===H₂O(l)；　ΔH＝－Q₁ kJ/mol

②C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)；　ΔH＝－Q₂ kJ/mol

③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH＝－Q₃ kJ/mol

下列判断正确的是

A．酒精的燃烧热为Q₃ kJ

B．若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（3Q₁－Q₂＋Q₃）kJ

C．H₂O(g)→H₂O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化

D．从反应③可知1mol C₂H₅OH(g)能量高于2 mol CO₂(g)和3 mol H₂O(g)的总能量

盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

已知：①H₂O(g)=H₂O(1);△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1 ②C₂H₅OH(g)=C₂H₂OH(1)；△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1

③C₂H₂OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g); △H₃=-Q₃ kJ•mol^-1 ,若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为多少kJ

A．Q₁+Q₂+Q₃ B．1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃

C．0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃ D．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

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