题目内容

下列说法,正确的是(  )
A.根据元素周期律,由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
B.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
C.元素周期表有7个周期,8个主族
D.ⅠA族的元素全部是金属元素
A.F元素没有正化合价,则没有最高价氧化物的水化物,故A错误;
B.金属与非金属元素的交界处的元素既有金属性又有非金属性,可作半导体材料,故B正确;
C.元素周期表有7个主族,7个副族、1个零族、1个ⅤⅢ族,故C错误;
D.ⅠA族的元素包括H和碱金属元素,H为非金属元素,故D错误;
故选B.
练习册系列答案
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【选修3物质结构与性质】(15分)
VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是      
 
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离
子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为               
(3)Se原子序数为       ,其核外M层电子的排布式为                    ;
(4)H2Se的酸性比H2S         (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型
                 ,SO32-离子的立体构型为                   
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7x l0-3和2.5x l0-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,
K2为1.2X10-2,请根据结构与性质的关系解释:
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因:                          
                                                   
② H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因:                                                  
                                                                              
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm.密度为                    (列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为               pm(列示表示)

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