Question

【题目】下列说法正确的是

A. 所有共价键都有方向性

B. H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性

C. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

D. 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 共价键具有方向性，但并非所有的共价键都具有方向性，比如H2的共价键没有方向性，A错误；

B. H3O+的存在，是由于O原子发生了杂化，照样符合共价键的饱和性，B错误；

C. S原子最外层只有6个电子，可与两个电子形成共价键，与H形成化合物为H2S，否则违背了共价键的饱和性，C正确；

D. 两原子形成共价键后，两核间电子是绕两核运动的，D错误；

故合理选项为C。