题目内容

【题目】如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是

A. 该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ·mol﹣1

B. 1mol N2（l）和NA个O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180kJ

C. 1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量

D. 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）

【答案】B

【解析】

A、△H=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，则反应N2（g）+O2（g）＝2NO（g）的反应热△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，A正确；

B、由A可知，应该是1mol N2（g）和NA个O2（g）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180kJ，B错误；

C、N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H=+180kJ/mol，为吸热反应，所以1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量，C正确；

D、通常情况下，N2（g）和O2（g）不能发生化学反应，一般需要高温或放电，D正确；

答案选B。

本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题的关键。注意反应热与键能以及物质总能量的关系。

练习册系列答案
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【题目】现有A．纯碱 B二氧化硅 C二氧化硫 D 熟石灰 E 三氧化二铁．

请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：

（1）能形成酸雨的是__________；

（2）光纤制品的成分是__________；

（3）属于碱的是__________；

（4）红棕色固体是__________．

【题目】下列有关电化学装置的说法正确的是 (　　)

A. 用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-

B. 用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变

C. 图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼

D. 图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀

【题目】用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作中正确的是( )

A. 称量时，应先在两盘上放等质量的纸，再将固体NaOH放在天平左盘上称量

B. 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C. 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

D. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管再吸出多余部分

【题目】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJ·mol-l

已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-l

②K2S(s)=S(s)+2K(s) △H=bkJ·mol-l

③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H=ckJ·mol-l

下列说法正确的是

A. x>0 a<0

B. b<0 c<0

C. x=3a-b-c

D. 1mol 碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于akJ·mol-1

【题目】在密闭容器中，充入气体X和气体Y反应生成气体Z，从反应开始到建立化学平衡，用X、Y、Z分别表示的化学反应速率为v(X)、v(Y)、v(Z)有以下关系：v(X)＝3v(Y)、2v(Y)＝v(Z)，则此反应的化学方程式是__________________________。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

①1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1 NA

②0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA

③标准状况下,22.4 L二氯甲烷的共价键数为7NA个

④一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2 NA

⑤31g白磷P4中含P—P单键数目为6NA

⑥2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目小于0.001 NA

A. ①④⑥ B. ②④⑥ C. ②④⑤ D. ②③⑥

【题目】铜及其化合物在工业上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

(1)“浸取”反应中氧化剂的化学式为________；若“浸取”反应中得到一种单质，则滤渣Ⅰ的成分为 MnO2 和________、________ (写化学式)。

(2)“除铁”这一步反应在 25 ℃ 进行，加入的试剂 A 为________，若加 A 后溶液　的 pH调为 4，溶液中 Fe3＋浓度为______mol/L。{已知 Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38}

(3)写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：________________________________。

(4)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是__________(写化学式)。

(5)过滤Ⅱ的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，如何判断沉淀已洗净？_____________________________。

【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

I. 该反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

(1)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

t1___________，t3____________，t4__________。

(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________

A．0～t1 B．t2～t3

C．t3～t4 D．t4～t5

II. 在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:

(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是___________。

(2)缩小体积增大压强，混合气体的平均相对分子质量________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持总压强不变，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。

(4)已知合成氨的反应在298K时：正反应的△H=-92．4kJ/mol，△S=-0.1982kJ/(mol·K)，根据焓变和熵变判断298K下合成氨反应________(填“能”或“不能”)自发进行。

(5)若容器恒容、绝热，该反应达到平衡的标志是___________

①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

②各组分的物质的量浓度不再改变

③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变

⑤体系的温度不再发生变化

⑥2V正(N2) =V正(NH3)

⑦单位时间内3mol H-H断裂同时2mol N-H也断裂．

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