题目内容
用惰性电极电解50 mL锰酸钾溶液：K2MnO4+H2O→KMnO4+H2↑+KOH（未配平），当生成112 mL氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是 （ ）
| A．K+浓度减小 | B．KMnO4在阳极区生成 |
| C．阴极周围溶液的pH减小 | D．反应过程中共转移0．005mol电子 |
B
解析试题分析：A．反应方程式为：2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+H2↑+2KOH。在反应过程中K+没有发生反应，所以浓度，消耗了水，所以K+的浓度增大。错误。B． MnO42-→MnO4-．失去电子，发生氧化反应。根据电解原理：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。所以KMnO4在阳极区生成。正确。C．阴极放出氢气，破坏了附近的水的电离平衡，导致附近溶液中的OH-的浓度增大，周围溶液的pH增大。错误。在反应中每产生1mol的氢气转移电子2mol．现在产生氢气n(H2)=0．112L÷22．4mol/L=0．005mol．所以转移电子0．01mol．错误。
考点：考查电解池反应的知识。
用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量。传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇?氧化钠，其中O2- 可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法正确的是
| A．燃料电池工作时，电极b作负极 |
| B．工作时，电流由负极通过传感器流向正极 |
| C．b电极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D．当消耗11.2L（标准状况下）CO时，理论上传感器中会通过NA个电子 |
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是
| A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－ |
| B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 |
| C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 |
| D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 |
市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。她的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传到Li+的高分子材料。这种锂离子电池反应式为：Li + 2Li0.35NiO2=" 2" Li0.85NiO2
下列说法不正确的是 （ ）
| A．放电时，负极的电极反应式：Li －e- = Li+ |
| B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 |
| C．该电池不能用水作为电解质 |
| D．放电过程中Li+ 向负极移动 |
某种能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时，锌为负极，则此金属可能是
| A．Mg | B．Fe | C．Al | D．Cu |
2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是
| A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 |
| B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 |
| C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 |
| D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈 |
