题目内容
【题目】室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。
（1）用如图装置制备纯净的CO2
①丙装置的名称是___，乙装置中盛装的试剂是___。
②若CO2 中混有HCl，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为____。
（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后________，再用注射器1抽取100mL 纯净的CO2，将其连接在K1 处，注射器2的活塞推到底后连接在K2 处，具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_____。
③实验过程中反应的化学方程式为_____。
【答案】球形干燥管 饱和NaHCO3溶液 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 检查装置气密性 U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2
【解析】
（1）①由图可知装置丙为干燥管；根据题意制备纯净的二氧化碳，甲装置由稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，故乙装置除去氯化氢气体，选择碱性试剂，同时不吸收二氧化碳，故选择饱和碳酸氢钠溶液；
②HCl与Na2O2反应生成氯化钠、氧气和水，化学反应为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2；
（2）①有气体参与的反应前要检查装置气密性；
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1 的活塞，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，2CO2+2Na2O2=2NaCO3+O2，气体减少，可观察到的现象是U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动（或外移动）；
③实验过程中反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2。
【题目】
是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和
。某小组设计了如下实验装置制备（夹持及加热仪器略），总反应为
。回答下列问题：
a.
b.
粉末 c.
溶液 d.
、
溶液 e. 溶液
（1）装置A的作用是制备________，反应的化学方程式为________。
（2）完成下表实验过程：
操作步骤 | 装置C的实验现象 | 解释原因 |
检查装置气密性后，添加药品 | pH计读数约为13 | 用离子方程式表示（以 |
打开 | ⅰ.导管口有气泡冒出，② ___ ⅱ. pH计读数逐渐③___ | 反应分步进行：
|
当pH计读数接近7时，立即停止通 | 必须立即停止通 |
（3）有还原性，可作脱氯剂。向溶液中通入少量
，某同学预测
转变为
，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，________。
