题目内容
【题目】已知五种短周期元素，A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，其中B、E同主族，A元素的氢化物是被称为高效、较纯净的燃料；B元素是地壳中含量最多的元素；C、D、E三种原子的最外电子层电子数之和为10，且这三种元素的最高氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。
（1）推断A、B、C、D、E五种元素，写出下列元素名称：
B：________ C：________ E：_________
（2）C2E化合物名称为_____________；
（3）写出化合物AB2的电子式_____________
（4）写出D的单质与E的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为
_____________________________________________。
【答案】 氧 钠 硫（ 硫化钠 
2Al + 6H+ =2Al3+ + 3H2↑
【解析】五种短周期元素，A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B、E同主族，则E为硫元素；A元素的氢化物是被称为高效、较纯净的燃料，则A为碳元素；C、D、E三种元素的最高氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，为氢氧化铝与强碱、强酸的反应，三元素都处于第三周期，则C为Na元素、D为Al元素，三种原子的最外电子层电子数之和为10；
(1)由上述分析可知，B为氧、C为钠、E为硫；
(2)C2E化合物化学式为Na2S，化学名称为硫化钠；
(3)化合物AB2为CO2，其电子式为
；
(4)E的最高价氧化物的水化物为H2SO4，Al与稀硫酸反应生成硫酸铝与氢气，反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑。
期末集结号系列答案
【题目】现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径(10－10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | |
－2 | －3 | －1 | －3 |
回答下列问题：
（1）③的元素符号是____________，⑧的元素名称是____________。①在元素周期表中的位置是（周期、族）______________。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______________；名称是____________；碱性最强的化合物的电子式是:_______________________________； 属何类化合物（指离子化合物或共价化合物）_______________________。
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性____________________
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式__________________。
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式 ______________ 。