题目内容
【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。
（1）M元素是(填元素符号)。
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性为>。(填化学式)
（3）写出M2Z2的电子式： ， 写出M2Z2与水反应的离子方程式：。
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A，已知：①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是(填化学式)。写出气体B与氯水反应的离子方程式：。
【答案】
（1）Na
（2）H2O；H2S
（3）
；2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑
（4）3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（5）(NH4)2SO3；SO2＋Cl2＋2H2O=SO42-＋2Cl－＋4H＋
【解析】 由X的原子半径最小可知X为H；Y、Z、W的位置关系为
，设Z的原子序数为x，则Y、W的原子序数分别为x－1、x＋8，由题意知，1＋x＋x－1＋x＋8＝32，x＝8，则Y、Z、W分别为N、O、S，M为Na。(4)H、N、O、S中的三种元素可以组成两种强酸：H2SO4、HNO3 ， 其中稀硝酸能与铜反应，而稀硫酸不能与铜反应。(5)四种元素组成的离子化合物一定含有NH4+ ， 由①可知1 mol A含有2 mol NH4+ ， 由②可知A中含有SO32- ， 所以A为(NH4)2SO3。
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