题目内容
【题目】在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重10.5g，则原混合气体中O2的物质的量是（ ）
A.0.5 mol
B.0.25 mol
C.0.27 mol
D.0.52 mol
【答案】A
【解析】解：甲醛完全燃烧生成二氧化碳和水，甲醛化学式可以改写为CO．H2 ， HCHO、H2、O2用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，发生的反应为HCHO+O2 
CO2+H2O、O2+2H2 2H2O、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据化学式知，完全反应后过氧化钠质量增加量为CO、H2质量，所以混合气体质量与过氧化钠质量增加质量之差为氧气质量，则氧气质量=26.5g﹣10.5g=16g，n（O2）= 
=0.5mol，故选A．
名师点睛字词句段篇系列答案【题目】实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
（1）①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000molL﹣1KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因： ．当 ，证明达到滴定终点．
（2）③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
序号 | 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） |
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 0.00 | 22.10 |
则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为 ．
（3）④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 ．
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．
