题目内容

【题目】下列各组混合气体中,比乙烯含碳量高的是(
A.甲烷和丙烯
B.乙烷和丁烯
C.环丙烷与丙烯
D.丙烯与丙炔

【答案】D
【解析】解:甲烷、乙烷、环丙烷、丙烯、丁烯、丙炔的分子式处理成CH4、CH3、CH2、CH2、CH2、CH ,则含碳量比乙烯高的有:丙炔;含碳量比乙烯相等的有:环丙烷、丙烯、丁烯,含碳量比乙烯低的有:甲烷、乙烷,
A、甲烷的含碳量比乙烯低,丙烯含碳量比乙烯相等,所以甲烷和丙烯混合气体中含碳量比乙烯低,
B、乙烷的含碳量比乙烯低,丁烯含碳量比乙烯相等,所以乙烷和丁烯混合气体中含碳量比乙烯低,
C、环丙烷与丙烯含碳量比乙烯相等,所以环丙烷与丙烯混合气体中含碳量与乙烯相等,
D、丙烯含碳量比乙烯相等,丙炔含碳量比乙烯高,所以丙烯与丙炔混合气体中含碳量与乙烯高,
故选D.
【考点精析】关于本题考查的烯烃,需要了解分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃,单烯烃通式为CnH2n(n≥2)才能得出正确答案.

练习册系列答案
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【题目】请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质.
(1)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=﹣116KJmol1
又知:CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣283KJmol1
H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H3=﹣242KJmol1
H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H4=﹣286KJmol1
则甲醇的燃烧热为
(2)T℃时,向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H2 , 5min后达平衡时CH3OH物质的量为2mol.该反应的速率v(H2)为 ;下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是
a.随时将CH3OH与反应混合物分离
b.降低反应温度
c.使用高效催化剂
d.增大体系压强
(3)在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2 , 在催化剂作用下反应生成甲醇,CO的转化率(a)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示.
①A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间,tA tc(填“大于”、“小于’’或“等于“).
②若A点时容器的体积为10L,该温度下B点的平衡常数K=
(4)Na2SO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、‘‘碱”)性,原因是(用离子方程式表示):  ;把CaCO3浊液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中,能否产生CaSO3沉淀?若不能,说明原因;若可行,请简述判断依据及转化过程
(已知:Ksp(CaSO3)=1.4×107 , Ksp(CaCO3=2.8×109).

【题目】工业生产硝酸铵的流程如下图所示:

(1)硝酸铵的水溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”);其水溶液中各离子的浓度大小顺序为:
(2)已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料,分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。

①曲线a对应的温度是
②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是
A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B.P点原料气的平衡转化率接近100%,是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(N)
D.如果N点时c(NH3)=0.2 mol·L-1 , N点的化学平衡常数K≈0.93
(3)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高效氮肥,工业上以NH3、CO2为原料生产尿素,该反应实际为二步反应:
第一步:2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=-272 kJ·mol-1
第二步:H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138 kJ·mol-1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式:
(4)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下左图所示:

①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定,总反应进行到min时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=
③在上面右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图

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