Question

【题目】现有A～I 9种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下．请据此回答下列问题：

A
				D	E	I
B			C		F	H	G

（1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是
A.C和F
B.B和G
C.D和G
D.B和E
（2）下列由A～G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ．
A.EA3
B.AG
C.FG5
D.DG4
（3）由A，E组成的一种化合物化学式为EA5 ， 其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式 ．
（4）B，C，H，G形成的简单离子半径由大到小
（5）A与I形成1：1的化合物的结构式为
（6）写出B的最高价氧化物的水化物与G的最高价氧化物的水化物反应方程式：
写出HI2使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）D
（3）
（4）S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+
（5）H﹣O﹣O﹣H
（6）NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+
【解析】解：由元素在周期表中位置知：A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，I为O，H为S，G为Cl．（1）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，这几种元素中金属性最强的是Na元素、非金属性最强的是Cl，所以B和G最容易形成离子键，故选B；（2）A．EA3为NH3 ， 氢化物中H原子一定不能达到8电子结构，故A错误；B．AG为HCl，氢化物中H原子一定不能达到8电子结构，故B错误；C．PCl5分子中P元素化合价为+5价，其最外层电子数是5，5+5=10，所以该分子中并不是所有原子达到8电子结构，故C错误；D．DG4为CCl4 ， C元素化合价为+4价、其最外层电子数是4，4+4=8，所以该分子中所有原子都达到8电子结构，故D正确；故选D；（3）由H、N组成的一种化合物化学式为NH5 ， 其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该化合物化学式为NH4H，属于离子化合物，其电子式为 ，所以答案是： ；（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+ ， 所以答案是：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+；（5）A与I形成1：1的化合物为H2O2 ， 结构式为H﹣O﹣O﹣H，所以答案是：H﹣O﹣O﹣H；（6）B、G的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3 ， 二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，SO2被酸性高锰酸钾氧化生成硫酸，同时还原得到Mn2+ ， 反应离子方程式为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+ ， 所以答案是：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+ ．