题目内容
【题目】下列对各组物质性质的比较中,不正确的是( )
A.熔点:Li>Na>K
B.空间利用率:体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积
C.密度:Na<Mg<Al
D.导电性:Ag>Cu>Al>Fe
【答案】B
【解析】
A.同主族金属单质,原子序数越大,熔点越低,这是因为它们的价电子数相同,随着原子半径的增大,金属键逐渐减弱,则熔点:Li>Na>K,A选项正确;
B.六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率相同,都是74%,B选项错误;
C.Na、Mg、Al是同周期的金属单质,密度逐渐增大,C选项正确;
D、常见的金属导体中,导电性最好的是银,其次是铜,再次是铝、铁,D选项正确;
答案选B。
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练习册系列答案
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【题目】现有A~I 9种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下.请据此回答下列问题:
A | ||||||||
D | E | I | ||||||
B | C | F | H | G |
(1)下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是
A.C和F
B.B和G
C.D和G
D.B和E
(2)下列由A~G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 .
A.EA3
B.AG
C.FG5
D.DG4
(3)由A,E组成的一种化合物化学式为EA5 , 其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构,试写出该化合物的电子式 .
(4)B,C,H,G形成的简单离子半径由大到小
(5)A与I形成1:1的化合物的结构式为
(6)写出B的最高价氧化物的水化物与G的最高价氧化物的水化物反应方程式:
写出HI2使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式: .