A+B→X+Y+H2O是中学常见反应的化学方程式.其中A.B的物质的量之比为1:4.请回答:(1)若Y是黄绿色气体.则该反应的离子方程式是 ,将Y与等物的量的SO2充分混合后通入品红溶液.未见其褪色.原因是 (请用化学方程式解释说明).(2)若A为非金属单质.构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍.B的溶液为某浓酸.则反应所得的氧化产物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是 _____________________________；将Y与等物的量的SO₂充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是__________________________________________（请用化学方程式解释说明）。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶
液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的化学式为           。
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中：
① A元素的元素符号为            ，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是         。
② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为         mol（用含a代数式表示）；为保证A与B充分反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子，则此时B与A的质量比应满足的取值范围是             。

（1）MnO₂+4Cl^－+2H^＋Mn²^＋+Cl₂↑+2H₂O （2分） SO₂ + Cl₂+ 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl （2分）
（2）CO₂（1分）
（3）①Fe（1分） 1：1 （1分） ②0.4a（1分） 3/1 < m(B)/m(A) < 9/2 （2分）

解析试题分析：（1）中学化学中黄绿色气体就是指氯气。MnO₂+4Cl^－+2H^＋Mn²^＋+Cl₂↑+2H₂O；将氯气与等物的量的SO₂充分混合后通入品红溶液溶液不变色，是因为二者反应生成硫酸和盐酸，失去漂白性。
SO₂ + Cl₂+ 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl （2分）
（2）原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，表明A是C，A、B的物质的量之比为1：4，表明B一定是浓硝酸。因此反应所得的氧化产物的化学式为：CO₂（1分）
（3）①金属单质常温下发生“钝化”的只有铁和铝，但是只有铁能溶于三价铁离子的溶液，因此A元素的元素符号为：Fe；Fe＋4HNO₃＝Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O ；A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1
②     Fe  ＋   2Fe³^＋＝   3Fe²^＋
开始：           amol       0mol
转化：           bmol      1.5bmol
最终：         (a－b)mol    1.5bmol
依题意有：(a－b)mol＝1.5bmol
解之得：b＝0.4a
Fe＋4HNO₃(稀)＝Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O；3Fe＋8HNO₃(稀)＝3Fe(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
56 4×63                          3×56   8×63
所以B与A的质量比应满足的取值范围是：3/1 < m(B)/m(A) < 9/2 （2分）
考点：氧化还原反应的有关知识。

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A、B、C、D、E、F、X存在如图所示转换关系，其中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。X可能是强酸，也可能是强碱。

（1）A的化学式是___________________。
（2）若X是强酸，将D与Cl₂同时通入水中发生反应的离子方程式为_____________________________。
（3）若X是强碱，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是氯化物。
①过量的B跟Cl₂反应的化学方程式为______________________。
②工业生产中B→D的化学方程式为_______________________。

中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是                                   。
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为 ______
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是   mol。
（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为               。

在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。（已知H₂CO₃、H₂S、H₂SiO₃皆为二元弱酸）
请回答：
（1）A是________，Y是________，Z是________。（填化学式，下同）
（2）当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：___________________
（3）当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：__________________

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

Ⅰ.（1）请画出元素⑧的阴离子结构示意图               。
（2）④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为                 。
（3）⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为         >       。
（4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为            。
Ⅱ.由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是                 ；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式                                      。
（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为            ，写出A与C两溶液反应的离子方程式____                                  。

将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：

（1）A的化学式                  B的化学式              。
（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：
D+H₂＝H+P：
（3）写出下列反应的离子方程式：
A＋B：
F＋盐酸：
（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是

置换反应可用下图表示，回答下列问题：

（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为
                                                                               。
（2）若过量单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe，除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al₂O₃所用的试剂是                      ，写出铝粉与所用试剂反应的离子方程式                                                        。
（3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式
                                                                        。
（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为                                                                               。

(13分)已知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸。物质之间的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。
请回答下列问题：
(1)E物质的电子式是________。
(2)检验C的试纸是________，检验D的试剂是________(填试纸、试剂名称)。
(3)写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式________。
(4)写出D通人FeCl₃溶液时，发生反应的离子方程式_____ 。
(5) —定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解a g(产生气体只为G)。向另一份中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。则①a＝________g，②气体G标准状况下体积为________，③J的物质的量浓度为______。

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe²⁺
B	AlCl₃溶液中滴加过量的氨水溶液	先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解	氢氧化铝能溶于氨水
C	铝箔插入稀硝酸中	无明显现象	铝箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上	试纸变黑色	浓硫酸具有脱水性

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