A.B.C.D.E.F.X存在如图所示转换关系.其中.A是一种正盐.B是气态氢化物.C是单质.F是强酸.X可能是强酸.也可能是强碱.(1)A的化学式是 .(2)若X是强酸.将D与Cl2同时通入水中发生反应的离子方程式为 .(3)若X是强碱.过量的B跟Cl2反应除生成C外.另一产物是氯化物.①过量的B跟Cl2反应的化学方程式为 .②工业生产中B→ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D、E、F、X存在如图所示转换关系，其中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。X可能是强酸，也可能是强碱。

（1）A的化学式是___________________。
（2）若X是强酸，将D与Cl₂同时通入水中发生反应的离子方程式为_____________________________。
（3）若X是强碱，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是氯化物。
①过量的B跟Cl₂反应的化学方程式为______________________。
②工业生产中B→D的化学方程式为_______________________。

（1）（NH₄）₂S（2分）（2）Cl₂＋SO₂＋2H₂O＝4H^＋＋SO₄²^－＋2Cl^－（2分）
（3）①3Cl₂＋8NH₃＝N₂＋6NH₄Cl（2分） ②4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O（2分）

解析试题分析:（1）正盐A既能和强酸反应生成氢化物，也能喝强碱反应生成氢化物，则A一定是弱酸的铵盐。E能和水反应生成强酸F，因此E是NO₂或三氧化硫。则A是硫化铵，化学式为（NH₄）₂S。
（2）若X是强酸，则B是H₂S。H₂S被氯气氧化生成单质硫，即C是S。所以D是SO₂，E是三氧化硫，F是硫酸。氯气具有氧化性，能把SO₂氧化生成硫酸，所以将D与Cl₂同时通入水中发生反应的离子方程式为Cl₂＋SO₂＋2H₂O＝4H^＋＋SO₄²^－＋2Cl^－。
（3）若X是强碱，则B是氨气。氨气被氯气氧化生成氮气，所以C是氮气。则D是NO，E是NO₂。
①氯气氧化氨气生成氮气和氯化氢，过量的氨气跟氯化氢反应生成氯化铵，因此过量的B跟Cl₂反应的化学方程式为3Cl₂＋8NH₃＝N₂＋6NH₄Cl。
②工业生产中B→D所以氨的催化氧化，反应的化学方程式为4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O。
考点：考查氮、硫及其化合物转化的有关判断

练习册系列答案

相关题目

中学化学中的一些常见物质有下图转化关系（部分产物未给出）。其中A的焰色呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属。

回答下列问题。
（1）F的电子式为           。
（2）G的化学式为            。
（3）写出反应①的化学方程式                               。
（4）写出反应②的离子方程式                               。

如图中的所有物质均由短周期元素组成。其中甲、乙、丙、丁为单质，常温下甲、乙为无色气体，丁为黄绿色气体。丙是常见金属，广泛用于航天、航空工业。工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙，同时得到副产物丁。A、E的分子中均含10个电子，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E在常温下是无色无味的溶液。框图中各物质转化所涉及的条件均已省略。回答下列问题：

(1)反应①～⑤中属于氧化还原反应的是_________(填序号)。
(2)画出丙的原子结构示意图_________，写出A的电子式_________，写出A、B的等电子体(原子数和电子数均相等的粒子) _________、_________ (用化学式表示)。
(3)C的水溶液显酸性，用离子方程式解释_______________________________
_______________________________________________________________________________。

在下图转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，请回答下列问题。

⑴写出下列物质的化学式：B              ，G              。
⑵写出下列反应的化学方程式：
A→B：               ；E→F：                   ；B→C：                  。
⑶将过量气体E通入到下列各组溶液后，离子仍能大量共存的是         。
A．Ba²⁺、Ca²⁺、Cl^－            B．OH^－、CO₃²^－、Na⁺
C．Ca²⁺、ClO^－、Cl^－             D．H⁺、Fe³⁺、NO₃^－

下图中A～G是化合物，H是一种无色气态单质，D高温下是气体，而常温下是一种无色液体， E为淡黄色的固体。它们之间有如下转化关系：

（1）写出A的化学式；C的结构式；
（2）A溶液与过量F溶液反应的离子方程式

在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）

（1）画出A中阴离子的结构示意图         。
（2）反应②在点燃条件下的现象是         。
（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是         。
（4）反应③的离子方程式为         。
（5）反应④的离子方程式为         。

如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B和C三种产物的比值为1:1:1。

（1）写出下列各物质的化学式：
X：        ；B：        ；F：        ；G：        。
（2）按要求写出下列变化的反应化学方程式：
A→D的化学反应方程式：                          ；
G→E的离子反应方程式：                          。

中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中， A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）。

试回答下列问题：
（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式                                    。
（2）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为                                        。
（3）某课外小组同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO₂气体。实验过程中观察到如下现象：

①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是
      （写出一种即可）。
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因：                                                                   。
③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I₂有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO₃^－，从而使蓝色消失；二是                               。

A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是 _____________________________；将Y与等物的量的SO₂充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是__________________________________________（请用化学方程式解释说明）。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶
液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的化学式为           。
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中：
① A元素的元素符号为            ，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是         。
② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为         mol（用含a代数式表示）；为保证A与B充分反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子，则此时B与A的质量比应满足的取值范围是             。

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