Question

【题目】有A、B、C三种元素,已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应,在标准状况下产生2.8L氢气和 0.25 mol ACln;B的气态氢化物的分子式为 H2B,其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1: 2.88,B原子核内质子数与中子数相等;C和B可形成液态化合物 CB2,并能溶解B的单质。试回答下列问题:

（1）A、B、C的名称分别是______、______、________;

（2） A离子的结构示意图为_______; B在周期表中的位置为_______;CB2的分子式为_______。

（3）A与B形成的化合物的化学式为_________

（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为_________,

（5）写出B的气态氢化物与B的低价氧化物反应生成淡黄色固体的化学方程式：__________________

Answer 1

【答案】钠 硫 碳 第三周期第VIA族 CS2 Na2S H2SO4 2H2S+SO2=3S↓+2H2O

【解析】

依A与盐酸反应放出氢气的有关量通过计算讨论推知A；依B的氢化物与氧化物的水化物相对分子质量之比计算B的相对原子质量，进而推知B；依有关性质推知C。

2A+ 2nHCl2ACln+nH2↑

2Ag 2 mol 22.4n L

5.75g 0.25 mol 2.8 L

=，解得A=23，

=，解得n=1，则A为钠。

B的气态氢化物为H2B，则其最高价氧化物的水化物为H2BO4，有==

解得B=32，由B核内质子数与中子数相等，知B的质子数为16，B为硫。

C与B可以形成CB2型液态化合物，并能溶解B的单质，则CB2为CS2，C为碳。

综合以上分析，A为Na，B为S，C为C，

（1）根据以上分析，A、B、C的名称分别是钠、硫、碳，

故答案为：钠、硫、碳；

（2）钠离子的结构示意图为；硫在周期表中的位置为第三周期第VIA族；CB2的分子式为CS2，

故答案为：；第三周期第VIA族；CS2；

（3）Na与S形成的化合物的化学式为Na2S，

故答案为：Na2S；

（4）硫的最高价氧化物的水化物为硫酸，化学式为H2SO4，

故答案为：H2SO4；

（5）硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，

故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O。