Question

【题目】连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制取N2O气体。

(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_______。

(2)常温下，用0.01 mol·L-1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_________。

②B点时溶液中c(H2N2O2)___ c(N2O22-)(填“>”、“<”或“=”)。

③A点时溶液中c(Na+)___(HN2O22-)+c(N2 O22-)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)已知常温下Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9。硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中____。

Answer 1

【答案】 +1价 H2N2O2HN2 O2-+H+ HN2O2-H++N2O22- > > 3.0×10-4

【解析】（1）根据化合价代数和为零计算N的化合价。

（2）①0.01mol/L的H2N2O2溶液pH=4.3，所以属于二元弱酸，存在电离平衡。

②酸剩余，得到等浓度的H2N2O2和NaHN2O2的混合液，溶液显示碱性，则HN2O2-的水解程度大于H2N2O2的电离程度。

③电荷守恒可知c(Na+)＞c(N2O22-)+c(HN2O2-)。

（3）根据Ksp(Ag2N2O2)=c2(Ag+)·c(N2O22-)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)·c(SO42﹣)=1.4×10-5，进行计算。

(1)根据化合价法则：连二次硝酸(H2N2O2)中，氢为+1价，氧为-2价，所以氮元素化合价为+1价；正确答案：+1价。

（2）①0.01mol/L的H2N2O2溶液pH=4.3，所以属于二元弱酸，在水溶液中的电离分步进行，电离程度弱，应该是可逆的过程，其电离方程式为：H2N2O2H++HN2O2-、HN2O2-H++N2O22-；正确答案：H2N2O2HN2O2-+H+ 、HN2O2-H++N2O22-。

②10mL0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L﹣1H2N2O2溶液，酸剩余，得到等浓度的H2N2O2和NaHN2O2的混合液，溶液显示碱性，则HN2O2-的水解程度大于H2N2O2的电离程度，c(H2N2O2)＞c(N2O22﹣)；正确答案：>。

③根据该点溶液显示中性，c(OH﹣)=c(H+)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(N2O22-)+c(OH-)+c(HN2O2-)，所以c(Na+)=2c(N2O22-)+c(HN2O2-)，即c(Na+)＞c(N2O22-)+c(HN2O2-)；正确答案：>。

（3）根据Ksp(Ag2N2O2)=c2(Ag+)·c(N2O22-)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)·c(SO42﹣)=1.4×10-5，两式相除得到：c(N2O22-)/c(SO42-)= Ksp(Ag2N2O2)/ Ksp(Ag2SO4)= 4.2×10-9/1.4×10-5=3.0×10-4；正确答案：3.0×10-4。