Question

【题目】（1）用KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得ClO2。请写出反应的离子方程式：______。

（2）把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。

①尚未分解的NaHCO3质量为________g。

②当b为________g时，表明NaHCO3完全分解。

（3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

①上述反应中氧化剂是__________________。

②根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、

③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有___________(填序号)。

③某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4

④请配平以下化学方程式：________□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋2H2O。若反应过程中转移5 mole－，则生成标准状况下N2的体积为________L。

Answer 1

【答案】2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- NaNO2①②⑤B10　6　4　10　311.2

【解析】

（1）KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得二氧化氯，同时生成硫酸钾；（2）反应前固体为NaHCO3，反应后为未反应的NaHCO3和反应生成的Na2CO3的混合物，找到反应物Na2CO3和反应前后固体质量差对应的正比例关系即可迅速解题；（3）氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；根据反应时有沉淀、气体、颜色变化等明显现象选择试剂；选择试剂时要考虑既能使NaNO2转化又无二次污染；反应中Al→AlO2-，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO3-→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30。

（1）KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得二氧化氯，同时生成硫酸钾，则离子反应为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-。（2）设分解的碳酸氢钠质量为x，则：

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m=—62g

168 62

x (a—b)

由化学方程式可知x=，则尚未分解的NaHCO3质量为a-=；NaHCO3完全分解时，生成的碳酸钠的质量为bg，则bg=g，故b为。（3）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂；①水、③淀粉、④白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故选①②⑤；NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂，N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作还原剂，反应的方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮，故选B；反应中Al→AlO2-，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO3-→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知系数为6，由Al元素守恒可知系数为10，由电荷守恒可知OH-系数为4，由H元素守恒可知H2O前面的系数为2，故配平后离子方程式为：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，转移30mol电子会有3mol氮气生成，根据电子转移守恒，有5mol电子转移时生成氮气的物质的体积为11.2L。