题目内容

工业上接触法制硫酸的生产过程中，下列措施有利于提高SO2的转化率的是（　　）
①V2O5作催化剂　②通入过量O2　③两次氧化④SO2、O2循环使用　⑤通过热交换器进行热交换⑥通入过量SO2
A．①②③
B．②③④⑤
C．②③④⑤⑥
D．全部
B
使用催化剂只能提高反应速率而不影响平衡移动；通入过量的O2可使平衡右移，提高SO2的转化率；两次氧化和SO2、O2循环使用均能使未转化的SO2进一步转化为SO3；SO2的氧化正反应为放热反应，而热交换器可以使反应后混合气体温度降低，使平衡右移；通入过量的SO2，虽然能使化学平衡右移，但由于SO2的量增加而使SO2的转化率降低。因此能提高SO2的转化率的措施为②③④⑤。
练习册系列答案
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(1) 已知：450℃时NH3的浓度大于550℃时，则正反应是______         __热反应；
(2) 反应进程中：0～2s内N2的物质的量由2mol变为1mol，则υ（H2）＝___________；
(3) 能说明该反应已经达到平衡状态的是_________   __；
A．c(N2)=c(H2)="c" (NH3)         B．容器内压强保持不变    
C．υ(N2)=3υ(H2)              D．容器内的密度保持不变
(4) 可使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是__________。
A．及时分离出NH3气体        B．适当升高温度
C. 增大压强                   D.选择高效的催化剂
在给定温度下发生下述反应：4FeS2（s）+11O2（g）====2Fe2O3（s）+8SO2（g）  ΔH="-3" 319 kJ/mol，又知反应后的固体残渣中含有4%的FeS2，试计算燃烧1kg这种硫铁矿时放出的热量。
工业制硫酸用硫磺作为原料产生的污染较用硫铁矿小，主要方面是（   ）
A．废气B．废渣C．废水D．酸雨
下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是(　　)
A．它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3
B．加热至200 ℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱
C．与Na2CO3相比，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳
D．其化学式为NaHCO3·10H2O，在空气中会风化
化学工业上生产尿素的化学反应是：CO2+2NH3==CO(NH2)2+H2O。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若从原料被充分利用的角度考虑，选用_____作原料较好。
A．CO B．石脑油（C5H12、C6H14） C．CH4D．焦炭
小明同学提出下列环保建议：
①用天然石材装修新房一定环保安全；
②提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；
③开发生产无汞电池；
④提倡使用手帕，减少使用餐巾纸；
⑤开发无磷洗涤剂．
你认为其中可以采纳的是（　　）
A．全部B．②④⑤C．③④⑤D．①③④⑤
分）【化学选修
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
(l)天然水中溶解的气体主要有____、____ ______（填化学式）。
（2）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的____。
（3）水的净化与软化的区别是：水的净化是用混凝剂（如明矾等）使____，而水的软化是  。  
（4）通过施加一定压力使水分子透过半透膜而将大分子或离子截留，从而使水得以净化的方法称为____；电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是____。
（5）某天然水中。c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L，c(Mg2+)=6×10-4mol/L，c(HCO3-)=8×10-4mol/L，
要软化10 这种天然水，需先加入Ca(OH)2_______g，再加入Na2CO3_______g。
下列过程合乎实际并用于工业生产的是（    ）
A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气
C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉

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