Question

【题目】燃料电池的优点是化学能直接转化为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气，所需燃料为H2，电解质为熔融K2CO3。已知该电池的正极反应为O2+2CO2+4e-2CO32-。下列叙述正确的是( )

A. 放电时CO32-向正极移动

B. 随着反应的进行，CO32-在不断消耗

C. 负极反应为H2+CO32--2e-H2O+CO2

D. 当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4 L时，转移电子4 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 原电池中阴离子向负极移动，所以放电时CO32-向负极移动，A错误；B. 氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O，所以随着反应的进行，CO32-的物质的量不变，B错误；C. 负极发生氢气失去电子的氧化反应，反应为H2+CO32--2e-＝H2O+CO2，C正确；D. 当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4 L即1mol时，根据反应式可知消耗氢气是1mol，转移电子2 mol，D错误，答案选C。