题目内容

14.下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是(  )
  冶炼原理 方法
 A 2HgO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Hg+O2 热分解法
 B 2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2 电解法
 C Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2 热分解法
 D Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 热还原法
A.AB.BC.CD.D

分析 金属冶炼的方法主要有:热分解法:对于不活泼金属,可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来,例如:2HgO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Hg+O2↑;
热还原法:在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属,通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来,例如:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO+3CO2
电解法:活泼金属较难用还原剂还原,通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属,例如:2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑,根据金属的活动性选取相应的冶炼方法.

解答 解:A.Hg为不活泼金属,可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来,故A正确;
B.Al为活泼金属,通常用电解熔融的金属化合物的方法冶炼,但氧化铝的熔点较高,加入冰晶石的目的是降低熔点,故B正确;
C. Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2,该反应不属于分解反应,所以采用的不是热分解法,故C错误;
D.铝的还原性大于铁,可利用铝热反应产生的高温来冶炼,属于热还原法,故D正确;
故选C.

点评 本题考查金属的冶炼,金属的冶炼方法与金属的活泼性有关,注意不同活泼性的金属的冶炼方法,在金属活动顺序表中Zn~Cu等较不活泼金属可用热还原法冶炼,题目难度不大.

练习册系列答案
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2.实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下:
存在的主要副反应有:在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯,有关数据如表:
 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g•cm-3 溶解性
 苯 5.5 80 0.88 微溶于水
 硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水
 间二硝基苯 89 301 1.57 微溶于水
 浓硝酸  83 1.4 易溶于水
 浓硫酸  338 1.84 易溶于水
实验步骤如下:
取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合液,将混合酸小心加入B中.把18mL(15.84g)苯加入A中.向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀,在50~60℃下发生反应,直至反应结束.
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤.分出的产物加入无水CaCl2颗粒,静置片刻,弃去CaCl2,进行蒸馏纯化,收集205~210℃馏分,得到纯硝基苯18g.回答下列问题:
(1)装置B的名称是分液漏斗,装置C的作用是冷凝回流.
(2)配制混合液时,能否将浓硝酸加入到浓硫酸中,说明理由:不能,容易发生迸溅.
(3)为了使反应在50℃~60℃下进行,常用的方法是水浴加热.
(4)在洗涤操作中,第二次水洗的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐.
(5)在蒸馏纯化过程中,因硝基苯的沸点高于140℃,应选用空气冷凝管,不选用直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷却时导致温差过大而发生炸裂.
(6)本实验所得到的硝基苯产率是72%.

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