Question

4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

• A． 浓硫酸与含有水分的蔗糖作用显示的性质是酸性、脱水性、强氧化性、吸水性
• B． 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
• C． 将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色
• D． 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓铁腐蚀

Answer 1

分析 A．硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫． 反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒），这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性；
B．二氧化硅和HF发生复分解反应；
C．二氧化硫具有漂白性，但不稳定；二氧化硫和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；
D．铜、Fe和海水构成原电池，Fe作负极，加快反应速率．

解答 解：A．硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫． 反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒），这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性，所以浓硫酸体现脱水性、强氧化性和吸水性，故A错误；
B．石英的成分是二氧化硅，二氧化硅和HF发生复分解反应生成四氟化硅和水，故B错误；
C．二氧化硫能使品红溶液褪色，但不稳定，受热易恢复原色；二氧化硫具有还原性，和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，所以二者以1：1混合时没有漂白性，所以将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色，故C正确；
D．Cu、Fe和海水构成原电池，Fe易失电子作负极，Cu作正极，所以加快Fe被腐蚀速率，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素化合物知识，涉及浓硫酸、二氧化硅、二氧化硫的性质及原电池原理，侧重考查基本原理及物质性质，易错选项是C，注意二氧化硫和溴水的反应体现二氧化硫的还原性而不是漂白性，为易错点．