Question

【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：

(1)Y元素简单离子的结构示意图为 。

(2) Y与Z相比，非金属性强的是 （写元素符号）。下列事实能证明这一结论的是 。

A．常温下Y的单质呈气态，而Z的单质呈固态。

B．气态氢化物的稳定性Y比Z强。

C．Y与Z形成的化合物中，Z的化合价呈正价。

(3)Z在元素周期表中的位置是 。Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目 。

(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 。

(5)ZX2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)，它的用途很广泛，请写出它的一个用途 。

Answer 1

【答案】(1)

(2)Cl BC(3)第三周期第ⅣA族

(4)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（5）共价键 制玻璃、水玻璃、陶器、耐火材料、单质硅、水泥、光导纤维等

【解析】试题解析:根据题意：Z在地壳中的含量仅次于氧；Z为硅；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Y为氯元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；X为氧元素；W的常见化合价为+3。W为金属铝；

(1)Cl元素简单离子的结构示意图为;(2) 氯原子半径小于硅原子半径，得电子能力强，非金属性Cl》Si；A．常温下氯气的单质呈气态，而硅的单质呈固态。这是物理性质，不能比较得出结论；B．气态氢化物的稳定性HCl >SiH4, 所以非金属性：Cl》Si；正确；C．Y与Z形成的化合物SiCl4中，Z的化合价呈+4价。非金属性；Cl》Si；正确；答案BC；(3)硅的核电荷数为14，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。硅的最高价氧化物二氧化硅与Z同主族的单质碳能发生置换反应生成粗硅，；(4)向氯化铝溶液溶加入足量的NaOH溶液，生成偏铝酸钠和水；反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O (5) 二氧化硅为原子晶体，硅原子和氧原子间存在共价键；可以用来制备玻璃、粗硅、光导纤维等；

考点:元素周期表相关应用，离子方程式的书写，晶体结构等知识。