Question

【题目】已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体。反应①、②、③是工业制H的重要化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。请回答下列问题：

（1）请指出G的颜色和状态 。单质乙的电子式为 。D属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”）

（2）B和E在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除E对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

（3）惰性电极电解A和D的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，该反应的方程式为 。在碱性溶液中M与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1∶6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体，该反应的离子方程式为 。

（4）反应④的化学方程式为 。

（5）将Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不变红，则所加入的H溶液的体积是 mL。

Answer 1

【答案】（1）红棕色气体 离子化合物（2）3:2

（3）2HCl+NH4ClNCl3+3H2↑ NCl3+3H2O+ClO2—=ClO2↑+3Cl-+3OH-+3NH3↑

（4）2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O；（5）100ml

【解析】

试题解析: C为常见液体，则C可能是水。通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，则丙和丁应该是氢气和氧气。A和B都是化合物，且都是气体。又因为A和B可以反应生成D，D和F反应生成B、C、I，且该反应是重要的实验室制取气体的反应，由此可以推测，该反应是实验室制取氨气的反应，所以丁是氢气，丙是氧气，B能和氧气反应生成水和E，所以B是氨气，则乙是氮气，A是氯化氢，甲是氯气，D是氯化铵，F是氢氧化钙，I是氯化钙。E是NO，G是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，则H是硝酸。（1）NO2红棕色气体；。单质氮气的电子式为：；D是氯化铵属于 离子化合物；（2）氨气和一氧化氮发生归中反应生成氮气：4NH3+6NO=5N2+6H2O;氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3; (3) 惰性电极电解A和D的混合溶液为盐酸和氯化铵的混液；可生成丁单质为氢气和一种二元化合物三角锥形分子M为NCl3：2HCl+NH4ClNCl3+3H2↑在碱性溶液中NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1∶6恰好反应可生成化合物氨气和ClO2气体，该反应的离子方程式为NCl3+3H2O+ClO2— = ClO2↑+3 Cl-+3OH-+3NH3↑（4）氯化铵分解为氨气、氯化钙、水；2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O；（6）Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，证明所得的溶液中不含有三价铁离子，有因为A为HCl，故溶质只为FeCl2。物质的量=（1mol/L×0.1L）/2=0.05mol。另一份混合物加入1 mol/ L 的H（HNO3)溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不变红，证明不含三价铁离子，溶质只为Fe(NO3)2根据质量守恒，Fe元素物质的量不变，故n(FeCl2)=n(Fe(NO3)2)=0.05mol。故加入HNO3的体积为100ml。

考点:物质推断、方程式的书写；守恒的计算。