Question

【题目】某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

(1)以上步骤有错误的是____。若测定结果偏高，其原因可能是_____。

A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未用待测液润洗

D．滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡

(2)判断滴定终点的现象是________。

(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____mL。

(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_________mol·L－1。

Answer 1

【答案】① AB 滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 22.60 0.200 0

【解析】

（1）根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（标准）偏大，

A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质，标准溶液中氢氧根离子的浓度偏小，消耗的V（标准）增大，c（待测）=分析，测定结果偏高，故A正确；

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，读取消耗的V（标准）偏大，c（待测）=分析，测定结果偏高，故B正确；

C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未用待测液润洗，对滴定的数据结果无影响，故C错误；

D．所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大，滴定过程中溶液变红色早，消耗的V（标准）偏小，c（待测）=分析，测定结果偏低，故D错误；

故答案为：①；AB；

（2）滴定终点时溶液颜色由无色突变为红色，且半分钟内不褪色，判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；

故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；

（3）依据滴定管构造及精确度可知图中液面读数为：22.60；

故答案为：22.60；

（4）三次消耗标准液体积分别为：20.00，20.00，22.10，第三组数据误差较大，应舍弃，则消耗标准液平均体积为：20.00mL，待测液浓度为：=0.2000mol/L；

故答案为：0.2000。