题目内容
【题目】下图是元素周期表的部分，下列说法不正确的是
A. 元素最高化合价:F>S>P B. 酸性强弱:H2SO4>H3PO4
C. 非金属性F>S>P D. 最外层电子数:F>S>P
【答案】A
【解析】A.F没有最高价；
B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C.根据同周期、同主族元素性质递变规律解答；
D.根据核外电子排布规律分析。
A. 主族元素的最高价等于最外层电子数，但F没有最高价，则元素最高化合价为S＞P＞F，A错误；
B. 非金属性S＞P，则酸性强弱为H2SO4＞H3PO4，B正确；
C. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性F＞S＞P，C正确；
D. 根据元素在周期表中的位置以及核外电子排布规律可判断最外层电子数为F＞S＞P，D正确。
答案选A。
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【题目】工业上通常采用N2（g）和H2（g）崔华成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
（1）在一定温度下，若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为（用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3 ， 判断平衡移动的方向是（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．
（2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．则NH3达到平衡时浓度的范围为；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，则NH3起始时浓度的范围为 ．
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 | |
平衡时数据 | 反应能量变化的绝对值（kJ） | Q1 | Q2 | Q3 |
反应物转化率 | a1 | a2 | a3 | |
体系压强（Pa） | p1 | P2 | P3 | |
则Q1+Q2=kJ；a1+a2l（填“＜”“＞”或“=”下同）：2p2p3
（4）如图：A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2 ， 将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为1L，达到平衡时，V（B）=0.9L；然后打开K2 ， 一段时间又达到平衡时，B的体积为L（连通管中气体体积不计）．
