题目内容

【题目】某50 mL溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、NH4+离子，当向该溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量n(沉淀)随NaOH溶液的体积v(NaOH)变化关系如下图所示。

A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、SO42-

B． 原溶液中Al3+的浓度为lmol/L

C． 原溶液中NH4+的物质的量为0.4 mol

D． 当加入的NaOH溶液的体积为90mL时，反应后溶液中的离子只有Na+和SO42-

【答案】B

【解析】

试题分析：由图可知，开始发生酸碱中和，然后Al3+与碱反应，再NH4+与碱反应，最后沉淀与碱反应完全溶解，所以溶液中含有的离子有：H+，Al3+，NH4+，根据电中性可知一定还含有硫酸根，一定不含的离子为Mg2+，Na+不能确定，则A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+，A错误；B．根据图像可知溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液是10mL，氢氧化钠的物质的量是0.05mol，所以原溶液中Al3+的浓度为0.05mol÷0.05L＝lmol/L，B正确；C．铵根消耗氢氧化钠溶液的体积是30mL，物质的量是0.15mol，因此原溶液中NH4+的物质的量为0.15mol，C错误；D．当加入的NaOH溶液的体积为90mL时，反应后溶液中的离子有Na+和SO42-，还含有平硫酸根离子，D错误，答案选B。

练习册系列答案
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（3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________。

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编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

温度/℃

浓度/ molL－1

体积/mL

浓度/ molL－1

体积/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

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