题目内容
【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是
操作 | 可能的实验现象 | 解释 | |
A | 用硫酸做催化剂的淀粉水解液中,加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热 | 有红色沉淀生成 | 葡萄糖含醛基 |
B | 向酚酞溶液中加入足量Na2O2 | 溶液先变红后褪色 | Na2O2与水生成的碱有漂白性 |
C | 将已氧化的Cu丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰 | 黑色的Cu丝变红 | CuO被内焰中的乙醇蒸气还原 |
D | 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2 | 有晶体析出 | 溶解度:Na2CO3>NaHCO3 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】CD
【解析】
A. 用硫酸做催化剂的淀粉水解液中,加入新制的Cu(OH)2悬浊液前,必须用NaOH中和,醛基才与Cu(OH)2反应生成红色沉淀,A错误;
B. Na2O2与水反应生成NaOH,溶液呈碱性,溶液变红,后褪色是因为Na2O2具有强氧化性,将溶液漂白,而不是生成的NaOH有漂白性,B错误;
C. CuO具有氧化性,乙醇有还原性和挥发性,两者发生反应:CH3CH2OH+CuOCu+CH3CHO+H2O,故黑色的Cu丝变红,C正确;
D. 相同温度下,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,反应中又消耗部分溶剂水,且生成的NaHCO3的质量大于Na2CO3的质量,故向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出,D正确;
答案选CD。
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【题目】用零价铁去除水体中的硝酸盐
已成为环境修复研究的热点之一.
还原水体中
的反应原理如图1所示.
①作负极的物质是______.
②正极的电极反应式是______.
将足量铁粉投入水体中,经24小时测定
的去除率和pH,结果如下:
初始pH | ||
| 接近 | |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
时,
的去除率低.其原因是______.
实验发现:在初始
的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的
可以明显提高
的去除率.对
的作用提出两种假设:
Ⅰ直接还原
;
Ⅱ破坏
氧化层.
①做对比实验,结果如图2所示,可得到的结论是______.
②同位素示踪法证实能与
反应生成
结合该反应的离子方程式,解释加入
提高
去除率的原因:______.
其他条件与
相同,经1小时测定
的去除率和pH,结果如表:
初始pH | ||
| 约 | 约 |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与中数据对比,解释
中初始pH不同时,
去除率和铁的最终物质形态不同的原因:______.