题目内容

【题目】下列除去有关物质中杂质的方案中,正确的是( )

选项

物质(括号内为杂质)

除去杂质使用的试剂

除去杂质的方法

A

Cl2气(HCl气)

NaOH溶液,浓硫酸

洗气

B

NH4Cl溶液(FeCl3

NaOH溶液

过滤

C

Na2CO3固体(NaHCO3

Ba(OH)2溶液

过滤

D

I2 (H2O)

CCl4

萃取、分液

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】除去Cl2中HCl用饱和食盐水,故A错误;NH4Cl与NaOH溶液反应生成氨气,故B错误;Na2CO3与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀,故C错误;用萃取法提取碘水中的碘单质,故D正确。

练习册系列答案
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【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如右图(夹持仪器略去),主要步骤如下:

步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚;装置B中加入适量的液溴。

步骤2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3 反应完毕后恢复至室温,过滤,将滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4 常温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水MsBr2产品。

已知:①MgBr2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5

请回答:

(1)仪器A的名称是_______,它在实验中的作用是_________

(2)步骤2中,可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______;该实验如果将所用的液溴一次性全部加入三颈瓶中,其后果是____________

(3)步骤3中,第一次过滤得到的固体的物质是_______;根据步骤3、4,总结三乙醚合溴化镁所具有的物理性质:_________________________

(4)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:

Mg2++Y4-==Mg Y2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是_______________________

②测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500 molL-1EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液25. 50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是________(以质量分数表示)。

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