题目内容
【题目】2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2=2CO2 +3H2O，电池示意图如下，下列说法中正确的是
A．b极为电池的负极
B．电池工作时电子在内电路中由a极经溶液到b极
C．电池负极的电极反应为：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时有6mol电子转移
【答案】C
【解析】
试题分析：A．在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，氧气是在正极上发生得电子的反应，则a为负极，故A错误；B．电池工作时，电子在外电路中由a极经溶液到b极，内电路中是电解质溶液中的阴阳离子定向移动，故B错误；C．在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，在酸性电解质环境下，正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O，燃料乙醇在负极发生失电子的氧化反应，负极的电极反应为：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+，故C正确；D．根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，则1mol乙醇被氧化失去12mol电子，所以1mol乙醇被氧化电路中转移12NA的电子，故D错误；答案为C。
【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向硝酸溶液中加入碳酸钠，有大量气泡产生 | 酸性：碳酸 > 硝酸 |
B、 | 向1mL 某溶液中，滴入2 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | 某溶液中含NH4＋ |
C、 | 取5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液，滴加5滴0.1 mol·L－1KI溶液，振荡，再加入5 mL CCl4,振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色。 | KI和FeCl3反应有一定的限度 |
D、 | 加热使冰化成液态水 | 分子内H－O键发生断裂 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10－10 | Ksp=2×10－12 | Ka=1.8×10－5 | Ka=3.0×10－8 | Ka1=4.1×10－7 Ka2=5.6×10－11 |
A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)=9 ：5，此时溶液pH=5
C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO32－+Cl2+H2O=2HCO3－+Cl－+ClO－
D. 向浓度均为1×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
