Question

【题目】下列图示与对应的叙述错误的是

A. 图甲表示分别用NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线，指示剂都可用酚酞

B. 图乙表示分别用等浓度AgNO3溶液滴定等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液反应变化曲线(X-表示Cl-、Br-、I-)，则c为I–(溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl))

C. 图丙表示一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，b→a可能是加CuCl2溶液导致的

D. 图丁表示其他条件不变时，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH＜0 ， C的物质的量分数与温度的关系

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.醋酸是弱电解质，相同浓度的醋酸溶液的pH大于盐酸溶液的pH，所以图甲表示分别用NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸和酷酸溶液反应变化曲线,终点时两溶液分别显碱性和中性，因此指示剂都可用酚酞，选项A正确；

B.碘化银的溶度积常数最小，到达滴定终点后，碘离子的浓度最小，其负对数最大，因此图乙表示分别用等浓度AgNO3溶液滴定等浓度等体积的NaCl 、NaBr及NaI溶液反应变化曲线，图中a为I-，选项B错误；

C.氯化铜溶于水铜离子水解溶液显酸性，促进水的电离，图丙表示一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，b→a可能是加CuCl2溶液导致的，选项C正确；

D.T2首先达到平衡状态,温度是T2大于T1，温度高C的含量小，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，正反应是放热反应，选项D正确。

答案选B。